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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2016Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
3 puntos
En un recipiente de 3 litros se introducen 2 moles de yodo gaseoso y 2 moles de hidrógeno gaseoso y se calienta a 500∘C500^{\circ}\text{C} hasta alcanzar el siguiente equilibrio: IX2(g)+HX2(g)⇌2 HI(g)\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)} En el equilibrio, la fracción molar del yoduro de hidrógeno es 0,60{,}6. Calcula:
a)
las concentraciones de todos los compuestos en equilibrio
b)
los valores de KcK_c y KpK_p
c)
la presión total en el recipiente cuando se alcanza el equilibrio.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
3 puntos
El ácido acetilsalicílico es el principio activo empleado en el medicamento aspirina. Se trata de un ácido monoprótico débil cuya constante de acidez vale 3,27⋅10−43{,}27 \cdot 10^{-4} y que, a efectos del equilibrio, se puede representar como AH\ce{AH}. Si en la disolución obtenida al disolver una pastilla de 500 mg500\,\text{mg} de ácido acetilsalicílico en 200 mL200\,\text{mL} de agua, el ácido se encuentra ionizado en un 14%14\%, calcula:
a)
la concentración inicial del ácido en la disolución
b)
el pH de la misma
c)
la masa molecular del ácido acetilsalicílico.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
3 puntos
El sulfuro de hidrógeno reduce el ácido nítrico (trioxonitrato (V) de hidrógeno), obteniéndose en la reacción azufre elemental (S), monóxido de nitrógeno y agua.
a)
Ajusta la ecuación iónica y la molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcula el volumen de monóxido de nitrógeno medido a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm} que se obtiene en la reacción de 3 g3\,\text{g} de sulfuro de hidrógeno y 150 mL150\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de ácido nítrico.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
3 puntos
Dada la reacción: Fe(s)+HX2O(g)→FeO(s)+HX2(g)\ce{Fe(s) + H2O(g) -> FeO(s) + H2(g)}
a)
Calcula la variación de entalpía estándar de la reacción y dibuja el diagrama entálpico.
b)
Justifica la espontaneidad o no de la reacción a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
c)
Calcula el calor desprendido si se oxidan 10 g10\,\text{g} de hierro mediante la reacción anterior.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sean las moléculas de metano y amoniaco.
a)
Explica la hibridación de los átomos centrales de las dos moléculas e indica su geometría.
b)
Razona cuál de las dos sustancias será la más soluble en agua.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Indica razonadamente:
a)
que tienen en común los siguientes átomos e iones: ClX−\ce{Cl-}, Ar\ce{Ar}, SX2−\ce{S^{2-}} y KX+\ce{K+}.
b)
cuál es el orden de los valores de potencial de ionización de estas especies.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1 punto
Razona cuál de las siguientes afirmaciones es cierta:
a)
una reacción exotérmica con variación de entropía positiva es espontánea a cualquier temperatura
b)
cuando en una reacción ΔS>0\Delta S > 0, se puede afirmar definitivamente que el proceso es espontáneo.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1 punto
La siguiente reacción es espontánea en condiciones estándar: Zn+ClX2→ZnX2++2 ClX−\ce{Zn + Cl2 -> Zn^{2+} + 2Cl-} Indica razonadamente cuál de los electrodos (ZnX2+/Zn(\ce{Zn^{2+}/Zn} o ClX2/ClX−)\ce{Cl2/Cl-}) tiene mayor potencial de reducción estándar y la notación de la pila correspondiente a la reacción anterior.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1 punto
Indica, escribiendo las correspondientes reacciones, cuales son los ácidos conjugados de las siguientes especies químicas: HX2O\ce{H2O} y HCOX3X−\ce{HCO3-}.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1 punto
Formula el compuesto 2-metil-3-cloropropeno e indica la hibridación que posee cada uno de sus átomos de carbono.
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