Química·Castilla-La Mancha·2024·OrdinariaEjercicio81 puntoBloque CSabiendo que el producto de solubilidad de CaFX2\ce{CaF2}CaFX2 es Kps=3,4⋅10−11K_{ps} = 3{,}4 \cdot 10^{-11}Kps=3,4⋅10−11 a 25∘C25^{\circ}\text{C}25∘C, calcule la solubilidad molar de CaFX2\ce{CaF2}CaFX2 a esa temperatura.
