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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2024Ordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2024

10 ejercicios

Ejercicio 1

1
3 puntos
A
A una temperatura de 460∘C460^{\circ}\text{C} se introdujeron 2,52{,}5 moles de NOCl\ce{NOCl} en un recipiente cerrado de volumen 1 L1\,\text{L}. Una vez alcanzado el equilibrio se determinó que se habían formado 0,780{,}78 moles de NO\ce{NO}: 2 NOCl(g)⇌ClX2(g)+2 NO(g)\ce{2NOCl(g) <=> Cl2(g) + 2NO(g)}
a)1 pts
Calcule la constante de equilibrio KcK_c.
b)1 pts
Calcule la constante de equilibrio KpK_p.
c)1 pts
Calcule la presión total de la mezcla en equilibrio a esa temperatura.
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Ejercicio 2

2
3 puntos
A
Se preparó una disolución de ácido acético (CHX3−COOH\ce{CH3-COOH}) disolviendo 2 g2\,\text{g} de éste en 250 mL250\,\text{mL} de agua. Sabiendo que su constante de acidez es Ka=1,8⋅10−5K_a = 1{,}8 \cdot 10^{-5}:
a)1 pts
Calcule la concentración de todas las especies en equilibrio.
b)1 pts
Calcule el grado de disociación del ácido acético.
c)1 pts
Calcule el pH de la disolución.
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Ejercicio 3

3
3 puntos
A
En la siguiente reacción redox: KMnOX4+KCl+HX2SOX4→MnSOX4+ClX2+KHSOX4+HX2O\ce{KMnO4 + KCl + H2SO4 -> MnSO4 + Cl2 + KHSO4 + H2O}
a)1 pts
Escriba las semirreacciones de oxidación y reducción y señale claramente cuál es el oxidante y el reductor.
b)1 pts
Ajuste las ecuaciones iónica y molecular.
c)1 pts
Calcule cuántos gramos de KCl\ce{KCl} hacen falta para reaccionar completamente con 5,5 g5{,}5\,\text{g} de KMnOX4\ce{KMnO4}.
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Ejercicio 4

4
3 puntos
A
Dada la ecuación de la reacción de combustión del etanol: CX2HX6O(l)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{C2H6O(l) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}
a)1 pts
Ajuste la ecuación y calcule la entalpía de combustión del etanol.
b)1 pts
Calcule la variación de entropía de esta reacción.
c)1 pts
Determine si este proceso será espontáneo a 25∘C25^{\circ}\text{C}.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
B
Se quiere construir una pila galvánica a partir de los pares PbX2+/Pb\ce{Pb^{2+}/Pb} y ZnX2+/Zn\ce{Zn^{2+}/Zn}.
a)1 pts
Indique cuál es el cátodo y cuál es el ánodo, cuál es el oxidante y cuál es el reductor. Escriba las reacciones que tienen lugar en cada uno de los electrodos.
b)1 pts
Haga un esquema de la pila, indicando la dirección de circulación de los electrones y calcule el potencial estándar.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
B
Sean las moléculas PClX5\ce{PCl5}, NHX3\ce{NH3}, BClX3\ce{BCl3} y HX2O\ce{H2O}.
a)1 pts
Escriba la estructura de Lewis de cada una de ellas.
b)1 pts
Deduzca su geometría usando la Teoría de Repulsión de Pares de electrones (TRPECV).
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Ejercicio 7

7
1 punto
C
Señale cuáles de las siguientes combinaciones de números cuánticos de un electrón en un átomo no son correctas e indique en su caso la razón: (2,1,−1,1/2)(3,2,−2,0)(2,2,1,1/2)(3,0,0,−1/2)(2, 1, -1, 1/2) \quad (3, 2, -2, 0) \quad (2, 2, 1, 1/2) \quad (3, 0, 0, -1/2)
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Ejercicio 8

8
1 punto
C
Sabiendo que el producto de solubilidad de CaFX2\ce{CaF2} es Kps=3,4⋅10−11K_{ps} = 3{,}4 \cdot 10^{-11} a 25∘C25^{\circ}\text{C}, calcule la solubilidad molar de CaFX2\ce{CaF2} a esa temperatura.
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Ejercicio 9

9
1 punto
C
La ecuación de velocidad de la reacción entre el monóxido de nitrógeno y el dioxígeno es: v=k[NO]2[OX2]v = k[\ce{NO}]^2[\ce{O2}]:
a)0,5 pts
Determine el orden de reacción respecto a cada reactivo y el orden total.
b)0,5 pts
Explique qué ocurriría a la velocidad de la reacción si se duplica la concentración de NO\ce{NO} y la concentración de OX2\ce{O2} se reduce a la mitad.
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Ejercicio 10

10
1 punto
C
a)0,5 pts
Escriba las fórmulas de un isómero de cadena y otro de posición del siguiente compuesto: CHX3−CH=CH−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CH2-CH3}.
b)0,5 pts
Escriba la fórmula de un isómero de función de la butanona: CHX3−CHX2−CO−CHX3\ce{CH3-CH2-CO-CH3}.
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