Datos generales del examen

$C = 12{,}0$
$Cl = 35{,}5$
$Cr = 52{,}0$
$H = 1{,}0$
$K = 39{,}1$
$N = 14$
$Na = 23{,}0$
$Ni = 58{,}71$
$O = 16{,}0$
$Sn = 118{,}7$
$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$F = 96500\,\text{C}$

6Opción B

2 puntos

Bloque ii

En un recipiente de

1\,\text{L}

de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introduce

1\,\text{g}

\ce{NH4CN}

. Se cierra el recipiente y se calienta a

11^\circ\text{C}

estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{NH4CN(s) <=> NH3(g) + HCN(g)}

Si en estas condiciones la presión total es de

0{,}3\,\text{atm}

, calcule:

a)0,66 pts

La constante de equilibrio

K_p

y la concentración de todas la especies en equilibrio.

b)0,66 pts

La constante

K_c

y el porcentaje de

\ce{NH4CN}

que queda sin disociar.

c)0,66 pts

La composición del equilibrio si en el recipiente se introduce

\ce{NH4CN}

en exceso y

0{,}01\,\text{mol}

\ce{NH3}