3Opción A

2 puntos

Calcule la energía libre estándar de formación del amoníaco. Indique si la reacción es espontánea en condiciones estándar, y calcule la temperatura a la que revertirá esa tendencia.

\ce{N2(g) + H2(g) <=> NH3(g)} \quad \text{(no ajustada)}

Datos

Entropías molares estándar ( $\text{J/mol} \cdot \text{K}$ ): $\ce{N2(g)} = +191{,}5$
$\ce{H2(g)} = +130{,}6$
$\ce{NH3(g)} = +192{,}3$
Entalpía de formación estándar ( $\text{kJ/mol}$ ): $\ce{NH3(g)} = -46{,}11$