Química · Navarra 2010

Un método casero de limpieza de residuos calcáreos en utensilios del hogar es su tratamiento con vinagre, ya que este contiene ácido acético en una proporción aproximada de $60\,\text{g/L}$. Calcule el volumen de vinagre que se necesita para disolver un residuo de $0{,}5\,\text{g}$ de carbonato de calcio que está depositado en el interior de una alcachofa de ducha, según la reacción: $$\ce{CaCO3(s) + CH3-COOH(ac) -> Ca(CH3-COO)2(ac) + CO2(g) + H2O(ac)} \quad \text{(no ajustada)}$$

En algunas prácticas de homeopatía se preparan disoluciones de un principio activo siguiendo un proceso de dilución. Es decir, $1\,\text{mL}$ de la disolución original se mezcla con $9\,\text{mL}$ de agua para crear una nueva disolución ($10\,\text{mL}$), de la que se vuelve a tomar $1\,\text{mL}$ que se mezcla de nuevo con $9\,\text{mL}$ de agua generando otra disolución de $10\,\text{mL}$, y así sucesivamente repitiendo la dilución $1/10$ durante un número determinado de veces. Calcule la concentración y el número de moléculas de principio activo que tendremos en la disolución final después de haber diluido 30 veces ($1/10$) una disolución original de concentración $1{,}0\,\text{M}$ del principio activo.

Describa las fuerzas intermoleculares de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno. Ponga dos ejemplos de cada una.

Explique el modelo atómico de Bohr y sus principales limitaciones.

Calcule la energía libre estándar de formación del amoníaco. Indique si la reacción es espontánea en condiciones estándar, y calcule la temperatura a la que revertirá esa tendencia. $$\ce{N2(g) + H2(g) <=> NH3(g)} \quad \text{(no ajustada)}$$

Introducimos $0{,}05$ moles de hidrógeno y $0{,}05$ moles de yodo en un recipiente hermético de $10\,\text{L}$. Calentamos el sistema a $700\,^{\circ}\text{K}$ y se espera a que alcance el equilibrio. $$\ce{I2(g) + H2(g) <=> 2HI(g)}$$ Deduzca la presión del recipiente y la concentración de todas las sustancias en el equilibrio.

Calcule el pH de las disoluciones creadas al mezclar:

Disponemos de tres disoluciones acuosas, una de $\ce{KOH}$ $0{,}5\,\text{M}$, otra de $\ce{HCOOH}$ $0{,}1\,\text{M}$ y otra de $\ce{HCl}$ $0{,}0001\,\text{M}$. Calcule la concentración de protones en cada una de las disoluciones anteriores y clasifíquelas por orden creciente de acidez.

Indique el nombre de la molécula: $$\ce{CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH3}$$ y formule 4 isómeros: isómeros de posición, isómeros de función, isómeros geométricos e isómeros ópticos.

Responda a los siguientes apartados sobre reacciones de oxidación-reducción: