Ejercicio3

En la reacción química expresada de forma genérica como: $$\ce{a A (g) + b B (g) -> c C (g) + d D (g)}$$ se ha comprobado, en un primer experimento, que si la concentración de A se duplica y la concentración de B permanece constante, la velocidad inicial se multiplica por 4. En otro experimento, se comprobó que al mantener la concentración de A constante y duplicar la concentración de B, la velocidad inicial se duplica. A partir de estos datos, responda razonadamente a las siguientes cuestiones: a) Escriba la expresión de la ley de velocidad de dicha reacción y calcule el orden total de la reacción. (Hasta 1,0 puntos) b) Determine las unidades de la constante de velocidad, k. (Hasta 0,5 puntos) c) Justifique la influencia de la temperatura sobre la velocidad de reacción. (Hasta 0,5 puntos)

El benceno ($\ce{C6H6}$) es un hidrocarburo aromático volátil que se encuentra de forma natural en el petróleo. En la industria se utiliza como disolvente y como reactivo para elaborar otros compuestos. Desde un punto de vista toxicológico, es un compuesto peligroso porque varias agencias internacionales han determinado que es un carcinógeno reconocido. La exposición prolongada al mismo tiene efectos perjudiciales para la salud. Los valores de las entalpías de combustión estándar del $\ce{C(s)}$ y del $\ce{C6H6(l)}$ son, respectivamente, $-393{,}7\,\text{kJ/mol}$ y $-3267\,\text{kJ/mol}$. El valor de la entalpía estándar de formación del $\ce{H2O(l)}$ es $-285{,}9\,\text{kJ/mol}$. Calcule: a) La entalpía de formación del $\ce{C6H6(l)}$. Indique si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico. (Hasta 1,2 puntos) b) La energía (kJ) absorbida o desprendida en la formación de $1\,\text{kg}$ de $\ce{C6H6(l)}$. (Hasta 0,8 puntos)