del examen

El examen incluye tabla periódica, tabla constantes como anexo. El alumno debe contestar a los 5 apartados propuestos. En los apartados 3, 4 y 5 debe escoger una de las dos preguntas planteadas y resolver todas sus cuestiones. Cada apartado tiene un valor de 2 puntos La calificación máxima (entre paréntesis al final de cada pregunta) la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En el caso de los apartados con dos preguntas (apartados 3, 4 y 5), solo se corregirá la primera que se responda y que no aparezca totalmente tachada. En todo caso, se adaptará a lo dispuesto por la COPAU.

Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas deben entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
El alumno deberá utilizar los valores de los números atómicos, masas atómicas y constantes universales que se le suministran con el examen

4

2 puntos

Responda a una de las dos preguntas propuestas (4A ó 4B).

a)2 pts

La electrolisis tiene importantes aplicaciones a nivel industrial. Se utiliza, fundamentalmente, para extraer y purificar metales a partir de sus minerales, para producir gases y para mejorar la resistencia a la corrosión de metales. Se realiza la electrólisis de una disolución de

\ce{FeCl3}

haciendo pasar una corriente de

10

amperios durante

3

horas. Conteste a las siguientes cuestiones: a) Escriba la reacción que tiene lugar en cada electrodo y calcule la masa de hierro depositada. (Hasta 1,0 puntos) b) Calcule el tiempo que tendría que pasar la corriente para que se desprendan

20{,}5

litros de cloro gas (

\ce{Cl2}

) medidos a

25\,^{\circ}\text{C}

1\,\text{atm}

. (Hasta 1,0 puntos)

b)2 pts

La constante de equilibrio

K_c

para la reacción endotérmica:

\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2 NO(g)}

tiene el valor de

0{,}0225

a una temperatura de

2200\,\text{K}

. Se introducen

0{,}98\,\text{g}

de nitrógeno y

1{,}12\,\text{g}

de oxígeno gaseosos en un recipiente de

3{,}50\,\text{L}

y se calienta la mezcla hasta

2200\,\text{K}

. a) Calcule las concentraciones de cada una de las especies presentes en el equilibrio. (Hasta 1,5 puntos) b) Indique razonadamente qué le ocurrirá a la composición de la mezcla si la enfriamos una vez alcanzado el equilibrio. (Hasta 0,5 puntos)