Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $C = 12$
$O = 16$
$H = 1$
$Mn = 55$
Números atómicos: $Br (Z=35)$
$Be (Z=4)$
$Cl (Z=17)$
$Al (Z=13)$
$Si (Z=14)$
$Na (Z=11)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1A · Problemas

2,5 puntos

Se prepara una disolución de un ácido débil como el acético (etanoico),

\ce{CH3COOH}

, disolviendo

9

gramos de este ácido en agua. El volumen total de la disolución es de

25

mL. Si la disolución resultante tiene un

\text{pH} = 2

, calcular:

La concentración molar de los iones hidronio

\ce{H3O+}

.0,5 pts

0,5 pts

El valor de la constante de acidez del ácido acético.1 pt

1 pt

Para determinar experimentalmente la acidez de un vinagre (o grado acético) se realiza la valoración de ese vinagre con

\ce{NaOH}

. Indicar material necesario, el montaje experimental (con un dibujo) y el procedimiento experimental (los pasos a seguir) para realizar la valoración.1 pt

1 pt