Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (uma): $C = 12$ , $O = 16$ , $H = 1$ , $Mn = 55$
Números atómicos: $Br (Z=35)$ , $Be (Z=4)$ , $Cl (Z=17)$ , $Al (Z=13)$ , $Si (Z=14)$ , $Na (Z=11)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1A · Problemas

2,5 puntos

Se prepara una disolución de un ácido débil como el acético (etanoico),

\ce{CH3COOH}

, disolviendo

9

gramos de este ácido en agua. El volumen total de la disolución es de

25

mL. Si la disolución resultante tiene un

\text{pH} = 2

, calcular:

a)0,5 pts

La concentración molar de los iones hidronio

\ce{H3O+}

b)1 pts

El valor de la constante de acidez del ácido acético.

c)1 pts

Para determinar experimentalmente la acidez de un vinagre (o grado acético) se realiza la valoración de ese vinagre con

\ce{NaOH}

. Indicar material necesario, el montaje experimental (con un dibujo) y el procedimiento experimental (los pasos a seguir) para realizar la valoración.