Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

1Opción A

2,5 puntos
La trinitroglicerina, CX3HX5NX3OX9\ce{C3H5N3O9}, conocida comúnmente como nitroglicerina, es un líquido que se utiliza como explosivo. La entalpía estándar de descomposición de la trinitroglicerina, para formar nitrógeno gas, dióxido de carbono gas, oxígeno gas y agua líquida, es −1541,4 kJ/mol-1541{,}4\,\text{kJ/mol} de trinitroglicerina.
Datos
  • ΔHformacioˊno[COX2(g)]=−393,5 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}}[\ce{CO2(g)}] = -393{,}5\,\text{kJ/mol}
  • ΔHformacioˊno[HX2O(l)]=−285,8 kJ/mol\Delta H^o_{\text{formación}}[\ce{H2O(l)}] = -285{,}8\,\text{kJ/mol}
  • R=0,082 atm L K−1 mol−1R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}
i
Escriba la ecuación química ajustada para la descomposición de la trinitroglicerina y calcule el volumen que ocuparán los gases resultantes de la descomposición de 1 mol1\,\text{mol} de trinitroglicerina líquida a 1 atm1\,\text{atm} y 25∘C25^{\circ}\text{C}.1,25 pts
ii
Calcule la entalpía estándar de formación de la trinitroglicerina.1,25 pts