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la cuevadel empollón
QuímicaAsturiasPAU 2016OrdinariaVariante 1

Química · Asturias 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
La trinitroglicerina, CX3HX5NX3OX9\ce{C3H5N3O9}, conocida comúnmente como nitroglicerina, es un líquido que se utiliza como explosivo. La entalpía estándar de descomposición de la trinitroglicerina, para formar nitrógeno gas, dióxido de carbono gas, oxígeno gas y agua líquida, es −1541,4 kJ/mol-1541{,}4\,\text{kJ/mol} de trinitroglicerina.
i)1,25 pts
Escriba la ecuación química ajustada para la descomposición de la trinitroglicerina y calcule el volumen que ocuparán los gases resultantes de la descomposición de 1 mol1\,\text{mol} de trinitroglicerina líquida a 1 atm1\,\text{atm} y 25∘C25^{\circ}\text{C}.
ii)1,25 pts
Calcule la entalpía estándar de formación de la trinitroglicerina.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
En un matraz de 5,0 L5{,}0\,\text{L}, en el que inicialmente se ha realizado el vacío, se introducen 0,1 moles0{,}1\,\text{moles} de cada uno de los siguientes gases: CHX4(g)\ce{CH4(g)}, HX2O(g)\ce{H2O(g)}, COX2(g)\ce{CO2(g)} e HX2(g)\ce{H2(g)}. Se eleva la temperatura del recipiente hasta 1000 K1000\,\text{K}, alcanzándose el equilibrio: CHX4(g)+2 HX2O(g)⇌COX2(g)+4 HX2(g)con Kc=7,4×10−3 a 1000 K\ce{CH4(g) + 2H2O(g) <=> CO2(g) + 4H2(g)} \quad \text{con } K_c = 7{,}4 \times 10^{-3} \text{ a } 1000\,\text{K}
i)1 pts
Justifique si la mezcla gaseosa inicial se encuentra en equilibrio, o no, a 1000 K1000\,\text{K}, y el sentido en el que evolucionará el sistema para alcanzar el equilibrio.
ii)1,5 pts
Si la presión total de la mezcla gaseosa en el equilibrio a 1000 K1000\,\text{K} es de 7 atm7\,\text{atm}, calcule su composición, en moles de cada gas.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2,5 puntos
En el laboratorio se obtienen pequeñas cantidades de cloro gas adicionando gota a gota una disolución acuosa de ácido clorhídrico, HCl(ac)\ce{HCl(ac)}, sobre cristales de permanganato de potasio, KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)}. En la reacción también se obtiene MnX2+(ac)\ce{Mn^{2+}(ac)}:
i)1,75 pts
Escriba y ajuste, por el método del ión-electrón, en forma iónica y molecular, la reacción química que tiene lugar. Indique la especie que actúa como reductor.
ii)0,75 pts
Calcule la mínima cantidad, en gramos, de permanganato de potasio necesaria para obtener 1 L1\,\text{L} de cloro gas a 25∘C25^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}. Suponga que el rendimiento de la reacción es del 100%100\%.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2,5 puntos
Se mezclan 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución acuosa de ácido nítrico, HNOX3(ac)\ce{HNO3(ac)}, de pH=2,12\text{pH} = 2{,}12, con 25,0 mL25{,}0\,\text{mL} de una disolución acuosa de hidróxido de potasio, KOH(ac)\ce{KOH(ac)}, de pH=12,6\text{pH} = 12{,}6. Calcule el pH de la disolución acuosa resultante. Suponga que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1 punto
Un tubo de ensayo contiene 5 mL5\,\text{mL} de una disolución acuosa de nitrato de plata, AgNOX3\ce{AgNO3}, a la que se añade, gota a gota, una disolución acuosa de cloruro de sodio, NaCl\ce{NaCl}, hasta la formación de un precipitado claramente visible. Escriba la fórmula química del compuesto que precipita. ¿Qué reactivo utilizaría para disolver el precipitado formado? Justifique la respuesta.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1 punto
En dos tubos de ensayo se colocan unos cristales de permanganato de potasio, KMnOX4(s)\ce{KMnO4(s)}. En el tubo 1 se añaden 5 mL5\,\text{mL} de agua y en el tubo 2 se añaden 5 mL5\,\text{mL} de un disolvente orgánico no polar. Indique y justifique las observaciones realizadas en cada uno de los tubos de ensayo.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
Escriba las configuraciones electrónicas de los elementos XX (Z=16Z = 16) e YY (Z=52Z = 52). Indique el grupo y período al que pertenece cada uno de los elementos. Indique, de forma razonada, el elemento que presenta el valor más elevado del radio atómico.
b)1 pts
Deduzca, de forma razonada, el carácter polar, o no polar, de la molécula BeClX2\ce{BeCl2}.
Datos
  • Be(Z=4)\text{Be} (Z = 4)
  • Cl(Z=17)\text{Cl} (Z = 17)
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
a)1 pts
Indique, de forma razonada, el número máximo de electrones desapareados que presentan los siguientes átomos: i) Co\text{Co} (Z=27Z = 27); ii) Zr\text{Zr} (Z=40Z = 40).
b)1 pts
Para una determinada reacción química ΔH=17,8 kJ\Delta H = 17{,}8\,\text{kJ} y ΔS=123 J K−1\Delta S = 123\,\text{J K}^{-1}. Calcule la temperatura a partir de la cual la reacción será espontánea.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
a)1 pts
Para preparar una disolución acuosa básica utilizaría como soluto: i) NaCHX3COO(s)\ce{NaCH3COO(s)}; ii) NaCl(s)\ce{NaCl(s)}; iii) NHX4Cl(s)\ce{NH4Cl(s)}. Justifique la respuesta.
Datos
  • Ka(CHX3COOH)=1,8×10−5K_a(\ce{CH3COOH}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
  • Kb(NHX3)=1,8×10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \times 10^{-5}
b)1 pts
Nombre y escriba las fórmulas semidesarrolladas de los compuestos orgánicos obtenidos en la adición de agua a 1-buteno (CHX2=CH−CHX2−CHX3\ce{CH2=CH-CH2-CH3}).
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)1 pts
La pila voltaica representada por el esquema: Cd(s) ∣ CdX2+(ac,1M) ∣∣ CuX2+(ac,1M) ∣ Cu(s)\ce{Cd(s) | Cd^{2+}(ac, 1 M) || Cu^{2+}(ac, 1 M) | Cu(s)}, tiene un potencial estándar de pila de 0,743 V0{,}743\,\text{V}. Escriba la ecuación química que representa la reacción que tiene lugar en el ánodo y calcule el potencial estándar de reducción del electrodo CdX2+/Cd\ce{Cd^{2+}/Cd}.
Datos
  • E∘(CuX2+/Cu)=0,34 VE^\circ(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}
b)1 pts
Escriba las fórmulas semidesarrolladas de los siguientes compuestos: i) 1,1,1-clorodifluoroetano ii) 2-cloro-3-metil-2-penteno iii) Butanal iv) Dietilmetilamina
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