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la cuevadel empollón
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4

3 puntos
Bloque A
Dada la ecuación de la reacción de combustión del etanol:CX2HX6O(l)+OX2(g)→COX2(g)+HX2O(l)\ce{C2H6O(l) + O2(g) -> CO2(g) + H2O(l)}
Datos
  • ΔHf0(CX2HX6O(l))=−277,7 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{C2H6O(l)}) = -277{,}7\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(COX2(g))=−393,5 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{CO2(g)}) = -393{,}5\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • ΔHf0(HX2O(l))=−285,8 kJ⋅mol−1\Delta H_f^0(\ce{H2O(l)}) = -285{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}
  • S0(CX2HX6O(l))=160,7 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{C2H6O(l)}) = 160{,}7\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(OX2(g))=204,8 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{O2(g)}) = 204{,}8\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(COX2(g))=213,6 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{CO2(g)}) = 213{,}6\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • S0(HX2O(l))=69,9 J⋅mol−1⋅K−1S^0(\ce{H2O(l)}) = 69{,}9\,\text{J}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Ajuste la ecuación y calcule la entalpía de combustión del etanol.1 pt
b
Calcule la variación de entropía de esta reacción.1 pt
c
Determine si este proceso será espontáneo a 25∘C25^{\circ}\text{C}.1 pt