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la cuevadel empollón
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5

2 puntos
Una disolución saturada de PbClX2\ce{PbCl2} tiene a cierta temperatura una solubilidad de 0,835 g/L0{,}835\,\text{g/L}.
Datos
  • Masas atómicas (u):Pb=207(u): Pb = 207
  • Cl=35,5Cl = 35{,}5
a
Calcular la constante del producto de solubilidad (KpsK_{ps}) del PbClX2\ce{PbCl2}.0,75 pts
b
¿Cuál será la concentración de ion ClX−\ce{Cl-} en esta disolución a la misma temperatura?0,5 pts
c
Si se añade KCl\ce{KCl} a la disolución de PbClX2\ce{PbCl2}, ¿qué le sucederá a la solubilidad? Razonar la respuesta.0,75 pts