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la cuevadel empollón
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4

2 puntos
En un recipiente de 6 litros se produce la reacción A(g)+B(g)⇌2 C(g)\ce{A(g)} + \ce{B(g)} \mathrel{\ce{<=>}} \ce{2C(g)}. Cuando a 400 K400\,\text{K} se alcanza el equilibrio hay 0,020{,}02 moles de A, 0,020{,}02 moles de B y 0,150{,}15 moles de C.
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Hallar las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p.0,5 pts
b
Calcular la presión parcial de cada componente en el equilibrio.0,5 pts
c
¿Cómo evoluciona el equilibrio al disminuir la presión total, si se mantiene constante la temperatura? Razonar la respuesta.0,5 pts
d
¿Cómo evoluciona el sistema al añadir B, suponiendo constante la temperatura? Razonar la respuesta.0,5 pts