5Opción A

2 puntos

Para la reacción:

\ce{KMnO4(aq) + HCl(aq) -> MnCl2(aq) + KCl(aq) + Cl2(g) + H2O(l)}

a)0,75 pts

Ajústela, en forma molecular, por el método del ion-electrón.

b)0,5 pts

Determine el peso equivalente del agente oxidante.

c)0,75 pts

Calcule el volumen de

\ce{Cl2}

, a

700\,\text{mm de Hg}

30^{\circ}\text{C}

, que se obtiene al hacer reaccionar

150\,\text{mL}

\ce{HCl}

del

3\,\%

de riqueza y densidad

1{,}17\,\text{g/cm}^3

con la cantidad necesaria de

\ce{KMnO4}