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la cuevadel empollón
QuímicaMurciaPAU 2011Ordinaria

Química · Murcia 2011

12 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Escribir las configuraciones electrónicas e indicar el símbolo de los siguientes elementos:
a
El elemento del grupo 14 de mayor carácter metálico.0,75 pts
b
El elemento del tercer periodo de mayor radio atómico.0,75 pts
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Explique por qué:
a
HX2O\ce{H2O} tiene un punto de ebullición más alto que HX2S\ce{H2S}.0,75 pts
b
CX20HX42\ce{C20H42} tiene un punto de ebullición más alto que CX4HX10\ce{C4H10}.0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
a
Dados los siguientes valores de KpsK_{ps} razonar cuál de las siguientes sales es más soluble en agua ¿AgCl\ce{AgCl} o AgBr\ce{AgBr}?0,75 pts
Datos
  • Kps(AgCl)=1,8⋅10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 1{,}8 \cdot 10^{-10}
  • Kps(AgBr)=5,4⋅10−13K_{ps}(\ce{AgBr}) = 5{,}4 \cdot 10^{-13}
b
La adición de AgNOX3\ce{AgNO3} ¿provocará una disminución de la concentración de ion haluro en cualquiera de las disoluciones anteriores? Razone la respuesta utilizando los equilibrios químicos necesarios.0,75 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Indique razonadamente qué sucederá cuando a una disolución de FeSOX4\ce{FeSO4} le añadimos Zn\ce{Zn}.
Datos
  • E0(FeX2+/Fe)=−0,44 VE^0(\ce{Fe^{2+}/Fe}) = -0{,}44\,\text{V}
  • E0(ZnX2+/Zn)=−0,76 VE^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Calcule el pH de una disolución preparada al disolver 0,34 g0{,}34\,\text{g} de NHX3\ce{NH3} en 200 mL200\,\text{mL} de agua.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Calcule la masa de hidróxido de sodio del 80 %80\,\% de riqueza necesaria para preparar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,25 M0{,}25\,\text{M} en NaOH\ce{NaOH}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Nombre o formule los siguientes compuestos: peróxido de potasio, carbonato de bario, ácido acético, fenol, HgClX2\ce{HgCl2}, Co(OH)X3\ce{Co(OH)3}, PbOX2\ce{PbO2}, (CHX3−CHX2−CHX2)X2−NH\ce{(CH3-CH2-CH2)2-NH}, CHX3−CHX2−CHBr−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CHBr-CH2-CH3}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Nombre o formule los siguientes compuestos: Sn(OH)X2\ce{Sn(OH)2}, NX2OX5\ce{N2O5}, CX6HX5−CO−NHX2\ce{C6H5-CO-NH2}, CHX3−CHX2CHO\ce{CH3-CH2CHO}, CHX3−O−CHX2−CHX2−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3}{-}\allowbreak\ce{O}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH3}, hidrogenosulfato de hierro(II), iodato de potasio, arsina, butanona, 4-metil-1-pentino.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Para la reacción: KMnOX4(aq)+HCl(aq)→MnClX2(aq)+KCl(aq)+ClX2(g)+HX2O(l)\ce{KMnO4(aq) + HCl(aq) -> MnCl2(aq) + KCl(aq) + Cl2(g) + H2O(l)}
a
Ajústela, en forma molecular, por el método del ion-electrón.0,75 pts
b
Determine el peso equivalente del agente oxidante.0,5 pts
c
Calcule el volumen de ClX2\ce{Cl2}, a 700 mm de Hg700\,\text{mm de Hg} y 30∘C30^{\circ}\text{C}, que se obtiene al hacer reaccionar 150 mL150\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} del 3 %3\,\% de riqueza y densidad 1,17 g/cm31{,}17\,\text{g/cm}^3 con la cantidad necesaria de KMnOX4\ce{KMnO4}.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Para la reacción: HX2S(g)+IX2(s)⇌2 HI(g)+S(s)\ce{H2S(g) + I2(s) <=> 2HI(g) + S(s)} se encuentra que en equilibrio a 60∘C60^{\circ}\text{C} las presiones parciales de HI\ce{HI} y HX2S\ce{H2S} son 3,65 atm3{,}65\,\text{atm} y 9,96 atm9{,}96\,\text{atm}, respectivamente.
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
  • I=126,9\text{I} = 126{,}9
  • Na=23,0\text{Na} = 23{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Determine los valores de KpK_p y KcK_c a 60∘C60^{\circ}\text{C}.0,7 pts
b
Calcule la presión total si a 60∘C60^{\circ}\text{C}, en un matraz de 1 L1\,\text{L} en el que previamente se realizó el vacío, se introduce HX2S\ce{H2S} a 747,6 mm de Hg747{,}6\,\text{mm de Hg} y 10 g10\,\text{g} de IX2\ce{I2} y dejamos que se establezca el equilibrio.1,3 pts
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
Teniendo en cuenta las siguientes ecuaciones termoquímicas: (1) CO(g)+12 OX2(g)→COX2(g)ΔH1=−283,0 kJ\ce{CO(g) + 1/2 O2(g) -> CO2(g)} \quad \Delta H_1 = -283{,}0\,\text{kJ}(2) CHX3OH(g)+32 OX2(g)→COX2(g)+2 HX2O(l)ΔH2=−764,4 kJ\ce{CH3OH(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l)} \quad \Delta H_2 = -764{,}4\,\text{kJ}(3) HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH3=−285,8 kJ\ce{H2(g) + 1/2 O2(g) -> H2O(l)} \quad \Delta H_3 = -285{,}8\,\text{kJ}
Datos
  • Masas atómicas: C=12,0\text{C} = 12{,}0
  • Cl=35,5\text{Cl} = 35{,}5
  • H=1,0\text{H} = 1{,}0
  • K=39,1\text{K} = 39{,}1
  • Mn=54,9\text{Mn} = 54{,}9
  • N=14,0\text{N} = 14{,}0
  • O=16,0\text{O} = 16{,}0
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Calcule la variación de entalpía de la reacción de síntesis de metanol: CO(g)+2 HX2(g)→CHX3OH(g)\ce{CO(g) + 2H2(g) -> CH3OH(g)}1 pt
b
Determine la cantidad de calor puesta en juego en la síntesis de 1 kg1\,\text{kg} de metanol ¿Es un proceso endotérmico?0,5 pts
c
¿Cuál será el signo de ΔS\Delta S para la reacción de síntesis de metanol? ¿Será espontánea a cualquier temperatura?0,5 pts
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
El etano se puede obtener por hidrogenación de eteno:CHX2=CHX2(g)+HX2(g)→CHX3−CHX3(g)ΔH0=−137 kJ/mol\ce{CH2=CH2(g) + H2(g) -> CH3-CH3(g)} \quad \Delta H^0 = -137\,\text{kJ/mol}
a
Calcule la entalpía del enlace C=C\ce{C=C} si las energías de enlace C−C\ce{C-C}, H−H\ce{H-H} y C−H\ce{C-H} son respectivamente 346346, 391391 y 413 kJ/mol413\,\text{kJ/mol}.0,8 pts
b
Calcule la masa de etano formada a partir de 20 L20\,\text{L} de CX2HX4\ce{C2H4} y 15 L15\,\text{L} de HX2\ce{H2} medidos en condiciones estándar. ¿Cuál es el calor desprendido?1,2 pts
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