Saltar al contenido
la cuevadel empollón
Volver al examen completo

1Opción A

2 puntos
Problemas
El etanol se utiliza como alternativa a la gasolina en algunos motores de vehículos.
Datos
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • 1 eV=1,6⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}6 \cdot 10^{-19}\,\text{J}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • Energías de enlace (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): C−C:347\ce{C-C}: 347
  • C−O:351\ce{C-O}: 351
  • C−H:414\ce{C-H}: 414
  • O−H:460\ce{O-H}: 460
  • Entalpías de formación (kJ⋅mol−1\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}): Etanol (l) =−277,6= -277{,}6
  • Agua (l) =−285,8= -285{,}8
  • Dióxido de carbono (g) =−393,5= -393{,}5
a
Escriba la reacción ajustada de combustión del etanol para dar dióxido de carbono y agua, y calcule la energía liberada cuando se quema una cantidad de etanol suficiente para producir 100 L100\,\text{L} de dióxido de carbono, medido a 1 atm1\,\text{atm} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.1 pt
b
Calcule la energía necesaria para romper todos los enlaces de una molécula de etanol, expresando el resultado en eV\text{eV}.1 pt