Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Fe} = 55{,}9$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Ca} (Z=20)$
$\text{Br} (Z=35)$
$\text{Au} (Z=79)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1bloque a

2,5 puntos

Bloque A

Cuando se encierran

1{,}36

moles de hidrógeno molecular y

0{,}78

moles de monóxido de carbono en un recipiente de

1

litro, a

160\,^\circ\text{C}

, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según:

\ce{H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(g)}

Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es

0{,}12\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

Ajustar la reacción.0,25 pts

0,25 pts

Calcular

K_c

para ese equilibrio a esa temperatura.1 pt

1 pt

Calcular

K_p

para ese equilibrio a esa temperatura.0,5 pts

0,5 pts

Indicar qué ocurriría al equilibrio si se disminuyera el volumen del sistema.0,75 pts

0,75 pts