del examen

Debes responder a CINCO de los siguientes diez ejercicios propuestos. No olvides incluir el código en cada una de las hojas de examen. No contestes ninguna pregunta en este impreso. Esta prueba escrita se compone de 10 ejercicios. Bloque A: consta de 4 problemas de 2,5 puntos, debes responder 2 de ellos. Bloque B: consta de 2 cuestiones de 2 puntos, debes responder a 1 de ellas. Bloque C: consta de 4 cuestiones de 1,5 puntos, debes responder a 2 de ellas. La calificación máxima la alcanzarán aquellos ejercicios que, además de bien resueltos, estén bien explicados y argumentados, cuidando la sintaxis y la ortografía y utilizando correctamente el lenguaje científico, las relaciones entre las cantidades físicas, símbolos, unidades, etc. En caso de responder a más preguntas de las estipuladas, las respuestas se corregirán en orden hasta llegar al número necesario. Los datos generales necesarios para completar todas las preguntas se incluyen conjuntamente en el reverso de esta hoja. Aplica únicamente los datos que necesites en cada caso. Los datos específicos están en cada pregunta.

Datos generales del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$R = 8{,}31\,\text{J} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mm-Hg}$
Masas atómicas (uma): $\text{Cl} = 35{,}5$
$\text{Fe} = 55{,}9$
Números atómicos: $\text{H} (Z=1)$
$\text{O} (Z=8)$
$\text{Cl} (Z=17)$
$\text{Ca} (Z=20)$
$\text{Br} (Z=35)$
$\text{Au} (Z=79)$
C.N.: Condiciones Normales de presión y temperatura
(aq): disolución acuosa

1bloque a

2,5 puntos

Bloque a

Cuando se encierran

1{,}36

moles de hidrógeno molecular y

0{,}78

moles de monóxido de carbono en un recipiente de

1

litro, a

160\,^\circ\text{C}

, se establece el equilibrio de formación de metanol en fase gaseosa según:

\ce{H2(g) + CO(g) <=> CH3OH(g)}

Se sabe que la concentración de hidrógeno molecular en el equilibrio es

0{,}12\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

a)0,25 pts

Ajustar la reacción.

b)1 pts

Calcular

K_c

para ese equilibrio a esa temperatura.

c)0,5 pts

Calcular

K_p

para ese equilibrio a esa temperatura.

d)0,75 pts

Indicar qué ocurriría al equilibrio si se disminuyera el volumen del sistema.