2Sèrie 3

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Sèrie 3

La formamida,

\ce{HCONH2}

, es un compuesto orgánico de gran importancia en la obtención de fármacos y fertilizantes. A altas temperaturas, la formamida se disocia en amoníaco y monóxido de carbono de acuerdo con el equilibrio según:

\ce{HCONH2(g) <=> NH3(g) + CO(g)} \quad K_c = 4{,}8

En un recipiente industrial de

200\,\text{L}

, en el cual previamente se ha hecho el vacío y se ha mantenido una temperatura de

400\,\text{K}

, se añade formamida hasta que la presión inicial en el interior es de

1{,}64\,\text{atm}

Datos

Constante de los gases ideales: $R = 0{,}082\,\text{atm L K}^{-1}\,\text{mol}^{-1}$

Calcule la concentración de formamida que contiene el recipiente una vez se ha alcanzado el equilibrio, expresada en

\text{mol L}^{-1}

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Explique razonadamente cómo variará la concentración de formamida si a la mezcla en equilibrio se le añade un poco de amoníaco. ¿Y si aumentamos el volumen del recipiente?1 pt

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