2Opción B

2 puntos

En un recipiente de

10\,\text{L}

800\,\text{K}

, se introducen

1\,\text{mol}

\ce{CO}

1\,\text{mol}

\ce{H2O}

. Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuación:

\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}

el recipiente contiene

0{,}655\,\text{moles}

\ce{CO2}

0{,}655\,\text{moles}

\ce{H2}

. Calcula:

a)1 pts

Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.

b)1 pts

El valor de las constantes

K_c

K_p

para dicha reacción a

800\,\text{K}