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la cuevadel empollón
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2Opción B

2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} a 800 K800\,\text{K}, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de HX2O\ce{H2O}. Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuación:CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}el recipiente contiene 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de COX2\ce{CO2} y 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de HX2\ce{H2}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p para dicha reacción a 800 K800\,\text{K}.1 pt