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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2016Extraordinaria

Química · Cantabria 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Dado el elemento de Z=19Z = 19:
a)0,5 pts
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.
b)0,5 pts
Indica razonadamente a qué grupo y período pertenece.
c)0,5 pts
¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?
d)0,5 pts
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
En los siguientes compuestos: BClX3\ce{BCl3}, SiFX4\ce{SiF4}, BeClX2\ce{BeCl2} y SFX2\ce{SF2}
a)1 pts
Justifica la geometría y polaridad de estas moléculas.
b)1 pts
¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central en cada uno?
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
En la combustión, en condiciones estándar, de 14 g14\,\text{g} de metano se desprenden 702,01 kJ702{,}01\,\text{kJ}, quedando el agua en estado gaseoso. Sabiendo que las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono y del agua en estado gaseoso son −393,5-393{,}5 y −241,8 kJ⋅mol−1-241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente, calcula:
a)1 pts
La entalpía molar de combustión del metano.
b)1 pts
La variación de entalpía estándar de la reacción CHX4(g)→C(s)+2 HX2(g)\ce{CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)}
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} a 800 K800\,\text{K}, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de HX2O\ce{H2O}. Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuación: CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)} el recipiente contiene 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de COX2\ce{CO2} y 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de HX2\ce{H2}. Calcula:
a)1 pts
Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.
b)1 pts
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p para dicha reacción a 800 K800\,\text{K}.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
La solubilidad en agua del hidróxido de magnesio es 5,61⋅10−12 mol/l5{,}61 \cdot 10^{-12}\,\text{mol/l}
a)1 pts
Calcula la constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio.
b)1 pts
Razona si la solubilidad aumentará cuando a una disolución saturada del mencionado hidróxido: 1) Se añada un ácido. 2) Se añada una disolución básica. 3) Se le añada una sal soluble de magnesio. 4) Se le añada agua.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
La ecuación de velocidad de cierta reacción es: v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]. Razona si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
La unidad de la constante de velocidad es mol−1⋅L⋅s\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}.
b)0,5 pts
Si se duplican las concentraciones de AA y BB, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
c)0,5 pts
Si se duplica el volumen del reactor, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.
d)0,5 pts
La constante de velocidad no depende de la temperatura.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
a)1 pts
El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10−3 M5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} es 2,32{,}3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razona la respuesta.
b)1 pts
Explica si el pH de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} es mayor, menor o igual a siete.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II), CuSOX4\ce{CuSO4}.
a)1 pts
Calcula la intensidad de corriente que se necesita pasar a través de la disolución para depositar 5 g5\,\text{g} de cobre en 30 minutos30\,\text{minutos}.
b)1 pts
¿Cuántos electrones habrán circulado y cuantos átomos de cobre se habrán depositado en ese tiempo?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La notación de una pila electroquímica es: Mg / MgX2+ (1 M) // AgX+ (1 M) / Ag\ce{Mg / Mg^{2+} (1 M) // Ag+ (1 M) / Ag}.
a)0,5 pts
Calcula el potencial estándar de la pila.
b)0,5 pts
Escribe y ajusta la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.
c)0,5 pts
Indica la polaridad de los electrodos y el sentido de circulación de los electrones.
d)0,5 pts
Razona quién actúa de oxidante y quién de reductor.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a)0,5 pts
Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.
b)1 pts
Indica el grupo funcional y nombra los isómeros del apartado anterior.
c)0,5 pts
¿Podrías escribir la fórmula y nombrar un tercer isómero que presente isomería óptica?
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