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la cuevadel empollón
QuímicaCantabriaPAU 2016Extraordinaria

Química · Cantabria 2016

5 ejercicios

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Ejercicio 1

1
2 puntos
Dado el elemento de Z=19Z = 19:
a
Escribe su configuración electrónica en estado fundamental.0,5 pts
b
Indica razonadamente a qué grupo y período pertenece.0,5 pts
c
¿Cuáles son los valores posibles que pueden tomar los números cuánticos de su electrón más externo?0,5 pts
d
Escribe una configuración electrónica del elemento en estado excitado.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En la combustión, en condiciones estándar, de 14 g14\,\text{g} de metano se desprenden 702,01 kJ702{,}01\,\text{kJ}, quedando el agua en estado gaseoso. Sabiendo que las entalpías estándar de formación del dióxido de carbono y del agua en estado gaseoso son −393,5-393{,}5 y −241,8 kJ⋅mol−1-241{,}8\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, respectivamente, calcula:
Datos
  • Masas atómicas: C=12C = 12
  • H=1H = 1
a
La entalpía molar de combustión del metano.1 pt
b
La variación de entalpía estándar de la reacción CHX4(g)→C(s)+2 HX2(g)\ce{CH4(g) -> C(s) + 2H2(g)}1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La solubilidad en agua del hidróxido de magnesio es 5,61⋅10−12 mol/l5{,}61 \cdot 10^{-12}\,\text{mol/l}
a
Calcula la constante del producto de solubilidad del hidróxido de magnesio.1 pt
b
Razona si la solubilidad aumentará cuando a una disolución saturada del mencionado hidróxido: 1) Se añada un ácido. 2) Se añada una disolución básica. 3) Se le añada una sal soluble de magnesio. 4) Se le añada agua.1 pt
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Ejercicio 4

4
2 puntos
a
El pH de una disolución de un ácido monoprótico (HA) de concentración 5⋅10−3 M5 \cdot 10^{-3}\,\text{M} es 2,32{,}3. ¿Se trata de un ácido fuerte o débil? Razona la respuesta.1 pt
b
Explica si el pH de una disolución acuosa de NHX4Cl\ce{NH4Cl} es mayor, menor o igual a siete.1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La notación de una pila electroquímica es: Mg / MgX2+ (1 M) // AgX+ (1 M) / Ag\ce{Mg / Mg^{2+} (1 M) // Ag+ (1 M) / Ag}.
Datos
  • Eo(AgX+ / Ag)=0,80 VE^o(\ce{Ag+ / Ag}) = 0{,}80\,\text{V}
  • Eo(MgX2+ / Mg)=−2,36 VE^o(\ce{Mg^{2+} / Mg}) = -2{,}36\,\text{V}
a
Calcula el potencial estándar de la pila.0,5 pts
b
Escribe y ajusta la ecuación química para la reacción que ocurre en la pila.0,5 pts
c
Indica la polaridad de los electrodos y el sentido de circulación de los electrones.0,5 pts
d
Razona quién actúa de oxidante y quién de reductor.0,5 pts
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Ejercicio 1

1
2 puntos
En los siguientes compuestos: BClX3\ce{BCl3}, SiFX4\ce{SiF4}, BeClX2\ce{BeCl2} y SFX2\ce{SF2}
Datos
  • Grupos del sistema periódico: Be=2\ce{Be} = 2
  • B=13\ce{B} = 13
  • Si=14\ce{Si} = 14
  • S=16\ce{S} = 16
  • F\ce{F} y Cl=17\ce{Cl} = 17
a
Justifica la geometría y polaridad de estas moléculas.1 pt
b
¿Qué orbitales híbridos presenta el átomo central en cada uno?1 pt
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Ejercicio 2

2
2 puntos
En un recipiente de 10 L10\,\text{L} a 800 K800\,\text{K}, se introducen 1 mol1\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 1 mol1\,\text{mol} de HX2O\ce{H2O}. Cuando se alcanza el equilibrio representado por la ecuación:CO(g)+HX2O(g)⇌COX2(g)+HX2(g)\ce{CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g)}el recipiente contiene 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de COX2\ce{CO2} y 0,655 moles0{,}655\,\text{moles} de HX2\ce{H2}. Calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
a
Las concentraciones de los cuatro gases en el equilibrio.1 pt
b
El valor de las constantes KcK_c y KpK_p para dicha reacción a 800 K800\,\text{K}.1 pt
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Ejercicio 3

3
2 puntos
La ecuación de velocidad de cierta reacción es: v=k⋅[A]2⋅[B]v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]. Razona si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a
La unidad de la constante de velocidad es mol−1⋅L⋅s\text{mol}^{-1} \cdot \text{L} \cdot \text{s}.0,5 pts
b
Si se duplican las concentraciones de AA y BB, en igualdad de condiciones, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.0,5 pts
c
Si se duplica el volumen del reactor, la velocidad de reacción será ocho veces mayor.0,5 pts
d
La constante de velocidad no depende de la temperatura.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
2 puntos
Se tiene una disolución acuosa de sulfato de cobre (II), CuSOX4\ce{CuSO4}.
Datos
  • 1 F=96500 C1\,F = 96500\,\text{C}
  • NA=6,023⋅1023 aˊtomos⋅mol−1N_A = 6{,}023 \cdot 10^{23}\,\text{átomos} \cdot \text{mol}^{-1}
  • Masa atómica Cu=63,5\ce{Cu} = 63{,}5
a
Calcula la intensidad de corriente que se necesita pasar a través de la disolución para depositar 5 g5\,\text{g} de cobre en 30 minutos30\,\text{minutos}.1 pt
b
¿Cuántos electrones habrán circulado y cuantos átomos de cobre se habrán depositado en ese tiempo?1 pt
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La siguiente fórmula molecular, CX5HX10OX2\ce{C5H10O2}, corresponde a varios compuestos orgánicos isómeros.
a
Escribe la fórmula desarrollada de dos isómeros con grupos funcionales diferentes.0,5 pts
b
Indica el grupo funcional y nombra los isómeros del apartado anterior.1 pt
c
¿Podrías escribir la fórmula y nombrar un tercer isómero que presente isomería óptica?0,5 pts
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