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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
El fosgeno (COClX2\ce{COCl2}) es un compuesto utilizado en la fabricación de polímeros, en metalurgia, en la industria farmacéutica y en la fabricación de algunos insecticidas. Se puede obtener a partir de monóxido de carbono y de dicloro, según la reacción química ajustada siguiente: CO(g)+ClX2(g)⇌COClX2(g)\ce{CO(g) + Cl2(g) <=> COCl2(g)} Introducimos una mezcla de 22 moles de CO(g)\ce{CO(g)} y 55 moles de ClX2(g)\ce{Cl2(g)} en un reactor vacío y cerrado y posteriormente lo calentamos hasta 350350 K. Cuando se alcanza el equilibrio químico, se observa que en el reactor hay una presión total de 17,417{,}4 atmósferas y que ha reaccionado 11 mol de CO(g)\ce{CO(g)}.
a)
Determina el volumen del reactor.
b)
Escribe las expresiones para las constantes de equilibrio KcK_c y KpK_p para esta reacción y determina sus valores a 350350 K.
c)
La mezcla gaseosa anterior se trasvasa a un reactor de menos volumen y se deja que el sistema alcance de nuevo el equilibrio químico a 350350 K. ¿Cómo afecta esta modificación al número total de moles de fosgeno? Razona la respuesta.