Ejercicio2Opción B

El monóxido de nitrógeno ($\ce{NO}$) es un contaminante que se genera, a veces, como subproducto en un reactor químico. Una forma de eliminarlo consiste en hacerlo reaccionar con dihidrógeno mediante la reacción química ajustada siguiente: $$\ce{2NO(g) + 2H2(g) <=> 2H2O(g) + N2(g)} \quad \text{con} \quad \Delta H < 0$$ Se introducen $1{,}0$ mol de $\ce{NO(g)}$ y $1{,}0$ mol de $\ce{H2(g)}$ en un recipiente cerrado y vacío de $10$ L, y la mezcla se calienta hasta una temperatura de $800$ K. Cuando la reacción alcanza el equilibrio químico, se comprueba que la mezcla contiene $0{,}3$ moles de dihidrógeno, además de monóxido de nitrógeno, dinitrógeno y agua.