5

2 puntos

Bloque 2

Dada la reacción:

\ce{4NH3(g) + 3O2(g) <=> 2N2(g) + 6H2O(l)} \quad \Delta H = -80\,\text{kJ}

a)0,5 pts

Razona cómo tendría que modificarse la temperatura para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio.

b)0,5 pts

Razona cómo tendría que modificarse la presión para aumentar la proporción de nitrógeno molecular una vez alcanzado el equilibrio.

c)0,5 pts

Alcanzado el equilibrio, cómo influiría la inyección extra de oxígeno.

d)0,5 pts

Cómo influiría en el equilibrio el que se fuera retirando agua del reactor a medida que se forma.