Química·Extremadura·2016·ExtraordinariaEjercicio4Opción B2 puntosDatosMasas atómicas (u): Cl=35,5Cl = 35{,}5Cl=35,5Ag=108Ag = 108Ag=108Kps(AgCl)=10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 10^{-10}Kps(AgCl)=10−10aRazonar si se formará precipitado de AgCl\ce{AgCl}AgCl (cloruro de plata) al mezclar 50 mL50\,\text{mL}50mL de KCl\ce{KCl}KCl 2⋅10−3 mol⋅L−12 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}2⋅10−3mol⋅L−1 con 50 mL50\,\text{mL}50mL de AgNOX3\ce{AgNO3}AgNOX3 3⋅10−3 mol⋅L−13 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}3⋅10−3mol⋅L−1.1,25 pts1,25 ptsbDeterminar la solubilidad (g⋅L−1)(\text{g}\cdot\text{L}^{-1})(g⋅L−1) del AgCl\ce{AgCl}AgCl en agua.0,75 pts0,75 pts
