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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2016Extraordinaria

Química · Extremadura 2016

10 ejercicios

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Los elementos A, B, C y D tienen números atómicos 19, 16, 12 y 9, respectivamente.
a
Escribir la configuración electrónica de A, BX2−\ce{B^{2-}}, CX2+\ce{C^{2+}} y D.1 pt
b
Razonar qué compuestos formarán los elementos B y A, y D y A, respectivamente, indicando el tipo de enlace formado.1 pt
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
Dadas las siguientes moléculas: HX2S\ce{H2S}, CClX4\ce{CCl4}, HF\ce{HF}, BFX3\ce{BF3}.
Datos
  • Números atómicos: H=1H = 1
  • B=5B = 5
  • C=6C = 6
  • F=9F = 9
  • S=16S = 16
  • Cl=17Cl = 17
a
Escribir la estructura de Lewis de cada una de ellas.1 pt
b
Indicar, razonadamente, qué moléculas presentan polaridad.1 pt
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Un compuesto orgánico contiene C, H y O. Cuando se produce la combustión completa, con oxígeno, de 18,4 g18{,}4\,\text{g} del compuesto orgánico, se producen 40,5 g40{,}5\,\text{g} de COX2\ce{CO2} y 16,7 g16{,}7\,\text{g} de HX2O\ce{H2O}.
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • C=12C = 12
  • O=16O = 16
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Determinar la fórmula empírica y molecular del compuesto orgánico, sabiendo que dicha sustancia en estado gaseoso tiene una densidad de 2,49 g/L2{,}49\,\text{g/L} a una presión de 750 mm Hg750\,\text{mm Hg} y a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} de temperatura.1,5 pts
b
Proponer dos compuestos posibles con esta fórmula molecular, indicando sus nombres.0,5 pts
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un recipiente de 50 mL50\,\text{mL} se introducen 0,2 mol0{,}2\,\text{mol} del gas A. Se aumenta la temperatura hasta los 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C} y se alcanza el siguiente equilibrio: A(g)⇌2 B(g)\ce{A(g) <=> 2B(g)} cuando la presión llega a 15 atm15\,\text{atm}. Calcular:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
KcK_c y KpK_p a la temperatura de 100 ∘C100\,^{\circ}\text{C}.1,5 pts
b
Grado de disociación de A(g)\ce{A(g)}.0,5 pts
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que los calores estándar de formación a presión constante de COX2\ce{CO2} (gas) y CX3HX8\ce{C3H8} (gas) son, respectivamente, −393,5-393{,}5 y −103,8 kJ⋅mol−1-103{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1} y el calor de combustión estándar de CX3HX8\ce{C3H8} (gas) es −2218,8 kJ⋅mol−1-2218{,}8\,\text{kJ}\cdot\text{mol}^{-1}. Calcular:
Datos
  • Masas atómicas (u): H=1H = 1
  • C=12C = 12
a
La variación de entalpía de formación de HX2O\ce{H2O} (líquida).1,25 pts
b
¿Qué energía se desprende cuando se produce la combustión, a presión constante, de 440 g440\,\text{g} de CX3HX8\ce{C3H8} (gas)?0,75 pts
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se tienen, separados en recipientes distintos, 50 mL50\,\text{mL} de una disolución acuosa de KOH\ce{KOH} (base fuerte) 0,30 mol⋅L−10{,}30\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} y 100 mL100\,\text{mL} de una disolución acuosa de NHX3\ce{NH3} (Kb=1,8⋅10−5K_b = 1{,}8 \cdot 10^{-5}) 0,15 mol⋅L−10{,}15\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}. Calcular:
a
El pH de ambas disoluciones.1,25 pts
b
Volumen, en mL, de HCl\ce{HCl} 0,25 mol⋅L−10{,}25\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} que se necesitan para neutralizar los 50 mL50\,\text{mL} de KOH\ce{KOH} 0,30 mol⋅L−10{,}30\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.0,75 pts
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Dadas las siguientes moléculas e iones, indicar, por reacción con el agua, cuál actúa como ácido, como base o como anfótera, según la teoría de Brönsted-Lowry: HSX−\ce{HS-}, BrX−\ce{Br-}, HSOX4X−\ce{HSO4-}, NHX4X+\ce{NH4+}, HNOX3\ce{HNO3}.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Datos
  • Masas atómicas (u): Cl=35,5Cl = 35{,}5
  • Ag=108Ag = 108
  • Kps(AgCl)=10−10K_{ps}(\ce{AgCl}) = 10^{-10}
a
Razonar si se formará precipitado de AgCl\ce{AgCl} (cloruro de plata) al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de KCl\ce{KCl} 2⋅10−3 mol⋅L−12 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} con 50 mL50\,\text{mL} de AgNOX3\ce{AgNO3} 3⋅10−3 mol⋅L−13 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}.1,25 pts
b
Determinar la solubilidad (g⋅L−1)(\text{g}\cdot\text{L}^{-1}) del AgCl\ce{AgCl} en agua.0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Dada la reacción redox: SOX2+KMnOX4+HX2O→KX2SOX4+MnSOX4+HX2SOX4\ce{SO2 + KMnO4 + H2O -> K2SO4 + MnSO4 + H2SO4}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
a
Ajustar la reacción por el método del ión electrón y nombrar todos los compuestos, excepto HX2O\ce{H2O}.1,25 pts
b
¿Qué volumen de SOX2\ce{SO2} (a 1,2 atm1{,}2\,\text{atm} y 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C}) reacciona completamente con 500 mL500\,\text{mL} de una disolución 0,8 mol⋅L−10{,}8\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de KMnOX4\ce{KMnO4}?0,75 pts
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Completar las siguientes reacciones, nombrando los compuestos que se obtienen:
a
CHX3−CHX2OH→HX2SOX4,180 X∘X22∘C\ce{CH3-CH2OH ->[H2SO4, 180 ^\circ C]}0,5 pts
b
CHX3−CHX2OH+CHX3−COOH→\ce{CH3-CH2OH + CH3-COOH ->}0,5 pts
c
CHX2=CHX2+HX2O→HX+\ce{CH2=CH2 + H2O ->[H+]}0,5 pts
d
CHX3−CH=CHX2+BrX2→\ce{CH3-CH=CH2 + Br2 ->}0,5 pts
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