4Opción B

2 puntos

El permanganato potásico es un potente oxidante.

Datos

$E^0(\ce{MnO4^-/Mn^{2+}}) = 1{,}51\,\text{V}$
$E^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = 0{,}34\,\text{V}$
Cobre: masa atómica, $63{,}54\,\text{g}\cdot\text{mol}^{-1}$

Justifique si, en condiciones estándar, se producirá la oxidación de una pieza de cobre al sumergirla en una disolución de permanganato potásico que contiene ácido sulfúrico, para producir sulfato de manganeso (II), sulfato de cobre (II) y agua.0,75 pts

0,75 pts

Ajuste, utilizando el método ion-electrón, la ecuación redox correspondiente.0,75 pts

0,75 pts

iii

Calcule cuántos gramos de cobre podrían oxidarse, de producirse dicha reacción, empleando

30

mL de una disolución

0{,}5

M de permanganato potásico.0,5 pts

0,5 pts