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la cuevadel empollón
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Datos

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

3Opción B

2 puntos
El óxido de azufre (VI) (SOX3\ce{SO3}), a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, es un gas que actúa como contaminante importante y es el agente principal de la lluvia ácida. La fuente antropogénica más importante del SOX3\ce{SO3} tiene el origen en la quema de combustibles fósiles. Este compuesto se produce a partir de la oxidación del óxido de azufre (IV) (SOX2\ce{SO2}) con oxígeno de acuerdo con la siguiente reacción química ajustada:2 SOX2(g)+OX2(g)→2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) -> 2SO3(g)}Esta reacción es de tercer orden respecto al SOX2\ce{SO2} y de primer orden respecto al oxígeno. A partir de esta información, contesta de forma razonada a las cuestiones siguientes:
a
Escribe la expresión de la ecuación de velocidad de reacción e indica el orden global de la reacción.
b
¿Cómo puedes conseguir un mayor aumento de la velocidad de la reacción, duplicando la concentración de SOX2\ce{SO2} o duplicando la concentración de oxígeno?
c
¿Podemos asegurar que la velocidad de reacción permanecerá constante durante el transcurso de la reacción?
d
Se determinó la energía de activación (EaE_a) de la reacción utilizando diferentes catalizadores y se obtuvieron los valores siguientes: Catalizador A: Ea=35 kJ mol−1E_a = 35\,\text{kJ mol}^{-1} Catalizador B: Ea=52 kJ mol−1E_a = 52\,\text{kJ mol}^{-1} Catalizador C: Ea=27 kJ mol−1E_a = 27\,\text{kJ mol}^{-1} ¿Cuál de los anteriores catalizadores utilizarías para conseguir que la reacción sea más rápida?