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la cuevadel empollón
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Datos generales del examen

  • R=0,082 atm L mol−1 K−1=8,3 J mol−1 K−1R = 0{,}082\,\text{atm L mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 8{,}3\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}

3Opción A

2 puntos
El oxígeno (OX2\ce{O2}) se obtuvo por primera vez el año 1772 cuando el químico inglés Joseph Priestley calentó óxido de mercurio (II) sólido. Actualmente, sabemos que cuando este compuesto se calienta se descompone de forma reversible en vapor de mercurio y oxígeno gaseoso, según el siguiente equilibrio químico heterogéneo: 2 HgO(s)⇌2 Hg(g)+OX2(g)con ΔH∘(a 400 ∘C)>0\ce{2HgO(s) <=> 2Hg(g) + O2(g)} \quad \text{con } \Delta H^\circ (\text{a } 400\,^\circ\text{C}) > 0
a)
Introducimos 0,10 mol0{,}10\,\text{mol} de óxido de mercurio (II) en un recipiente inicialmente vacío de una capacidad de 10 L10\,\text{L}. Posteriormente, lo cerramos y lo calentamos hasta llegar a 400 ∘C400\,^\circ\text{C}. Determina la masa de oxígeno que se obtiene cuando se alcanza el equilibrio.
b)
Si el experimento del apartado anterior se realiza calentando el recipiente solo hasta 300 ∘C300\,^\circ\text{C}, sin modificar la cantidad de óxido de mercurio (II) que introducimos ni el volumen del recipiente; ¿obtendremos más o menos masa de oxígeno? ¿Habrá cambiado el valor de la constante de equilibrio en concentraciones, KcK_c? Justifica las respuestas.