1Bloque I

2 puntos

Bloque I

Una aleación empleada en la construcción de estructuras para aviones posee un

93{,}7\,\%

en masa de aluminio, siendo el resto cobre. La aleación tiene una densidad de

2{,}85\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}

. Una pieza de

0{,}691\,\text{cm}^3

de esta aleación reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente ecuación (no ajustada):

\ce{Al(s) + HCl(ac) -> AlCl3(ac) + H2(g)}

Suponiendo que todo el aluminio reacciona con este ácido, mientras que el cobre no lo hace en absoluto:

a)1 pts

Determine la masa (en grams) de dihidrógeno obtenida.

b)1 pts

Calcule la composición porcentual en masa de otra aleación de aluminio y cobre, de densidad

2{,}75\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}

, sabiendo que una pieza de

0{,}540\,\text{cm}^3

de la misma consume

132{,}0\,\text{mL}

de una disolución de ácido clorhídrico

1{,}0\,\text{M}

para que se complete la reacción.