Química · Comunidad Valenciana 2021

Una aleación empleada en la construcción de estructuras para aviones posee un $93{,}7\,\%$ en masa de aluminio, siendo el resto cobre. La aleación tiene una densidad de $2{,}85\,\text{g} \cdot \text{cm}^{-3}$. Una pieza de $0{,}691\,\text{cm}^3$ de esta aleación reacciona con un exceso de ácido clorhídrico de acuerdo con la siguiente ecuación (no ajustada): $$\ce{Al(s) + HCl(ac) -> AlCl3(ac) + H2(g)}$$ Suponiendo que todo el aluminio reacciona con este ácido, mientras que el cobre no lo hace en absoluto:

Considere los elementos $A (Z = 16)$ y $B (Z = 19)$ y conteste a las siguientes cuestiones:

El dióxido de carbono, $\ce{CO2}$, reacciona rápidamente con el sulfuro de hidrógeno, $\ce{H2S}$, según la ecuación química: $$\ce{CO2(g) + H2S(g) <=> COS(g) + H2O(g)}$$ En un reactor de $2{,}5$ litros de capacidad, en el que previamente se ha hecho el vacío y cuya temperatura se mantiene constante a $337\,^{\circ}\text{C}$, se colocaron $0{,}1\,\text{mol}$ de $\ce{CO2}$ y la cantidad suficiente de $\ce{H2S}$ para que la presión total en el equilibrio fuera de $10\,\text{atm}$. En la mezcla final en el equilibrio había $0{,}01\,\text{mol}$ de $\ce{H2O}$. Calcule:

Considere las moléculas de amoníaco, $\ce{NH3}$, metano, $\ce{CH4}$, y metanal, $\ce{H2CO}$.

Al diluir con agua $25\,\text{mL}$ de una disolución de fluoruro de hidrógeno, $\ce{HF}$, $6\,\text{M}$ hasta alcanzar un volumen total de $800\,\text{mL}$ se obtiene una disolución de $\text{pH} = 1{,}94$.

Dado el equilibrio: $$\ce{2NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(g)} \quad \Delta H = 185\,\text{kJ}$$ Justifique si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

El yodo molecular, $\ce{I2}$, se puede obtener a partir de la siguiente reacción (no ajustada): $$\ce{KIO3(ac) + KI(ac) + H2SO4(ac) -> I2(ac) + K2SO4(ac) + H2O(l)}$$

A una temperatura determinada, se ha estudiado la transformación del $\ce{NO2}$ en $\ce{N2O4}$ midiendo las velocidades iniciales de la reacción: $$\ce{2NO2(g) -> N2O4(g)}$$ Se ha determinado que, cuando la concentración inicial de $\ce{NO2}$ es de $0{,}1\,\text{M}$, la velocidad inicial de la reacción es $1{,}45 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}$, mientras que si la concentración inicial de $\ce{NO2}$ es de $0{,}2\,\text{M}$, la velocidad inicial de la reacción resulta ser $5{,}80 \cdot 10^{-4}\,\text{M} \cdot \text{s}^{-1}$. Responda cada una de las siguientes cuestiones:

A partir de los valores del potencial estándar de reducción, responda razonadamente a las siguientes cuestiones:

Responda las siguientes cuestiones: