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la cuevadel empollón
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4Opción A

2 puntos
La síntesis industrial del metanol viene dada por: CO(g)+2 HX2(g)→CHX3OH(g)\ce{CO (g)} + \ce{2 H2 (g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3OH (g)}. La reacción tiene lugar en un recipiente de 5,0 L5{,}0\,\text{L} y a 510 ∘C510\,^{\circ}\text{C} se alcanza el equilibrio, obteniéndose 0,78 mol0{,}78\,\text{mol} de metanol. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • Entalpías de formación estándar a 25 ∘C(kJ⋅mol−1):CO(g)=−110,525\,^{\circ}\text{C} (\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}): \ce{CO (g)} = -110{,}5
  • CHX3OH(g)=−238,7\ce{CH3OH (g)} = -238{,}7
a
Las concentraciones de cada especie en el equilibrio, si se ha partido de 1,0 mol1{,}0\,\text{mol} de CO\ce{CO} y 2,0 mol2{,}0\,\text{mol} de HX2\ce{H2}.0,75 pts
b
Las constantes de equilibrio, KcK_c y KpK_p.0,75 pts
c
La entalpía de reacción estándar (suponer constante a cualquier temperatura).0,5 pts