3Opción B

2 puntos

A la temperatura de

45\,^{\circ}\text{C}

se produce la reacción:

\ce{2 N2O5 (g) -> 4 NO2 (g) + O2 (g)}

, con una velocidad de descomposición del

\ce{N2O5}

2{,}5 \times 10^{-6}\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1}

a)0,75 pts

Determine, en esas mismas condiciones, la velocidad a la que se forma el

\ce{NO2}

y el

\ce{O2}

b)0,75 pts

Sabiendo que la constante de velocidad a

45\,^{\circ}\text{C}

, es

6{,}08 \times 10^{-4}\,\text{s}^{-1}

, escriba justificadamente la ecuación de velocidad de la reacción y calcule la velocidad de reacción cuando la concentración de

\ce{N2O5}

0{,}10\,\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}

c)0,5 pts

Utilizando la ecuación de Arrhenius, justifique si es verdadera la siguiente afirmación: “La velocidad de una reacción puede aumentar si se lleva a cabo por un mecanismo diferente en el que se rebaje su energía de activación, por el uso de un catalizador adecuado”.