2Opción A

2 puntos

El fluoruro de sodio sólido reacciona a

25\,^{\circ}\text{C}

con cloro en fase gas para producir flúor gaseoso y cloruro de sodio sólido.

Datos

Entalpías de formación estándar: $\Delta H_f^0(\ce{NaF(s)}) = -569\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^0(\ce{NaCl(s)}) = -411\,\text{kJ/mol}$
Entropías estándar: $S^0(\ce{NaF(s)}) = 58{,}5\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{NaCl(s)}) = 72{,}4\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{Cl2(g)}) = 223\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{F2(g)}) = 202{,}7\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$

Razone si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la variación de energía libre de Gibbs para esta reacción a

25\,^{\circ}\text{C}

e indique si el proceso será o no espontáneo.0,75 pts

0,75 pts

Indique a partir de qué temperatura esta reacción es espontánea.0,75 pts

0,75 pts