QuímicaNavarraPAU 2024Extraordinaria

Química · Navarra 2024

10 ejercicios

Instrucciones

Se presenta una única agrupación de diez preguntas de las que el alumno deberá responder cinco de ellas a su elección. Cada pregunta tiene un valor de 2 ptos. El valor de cada uno de los apartados viene escrito al terminar su enunciado. Se valorará la concreción de las respuestas, la capacidad de síntesis, claridad y coherencia de exposición y presentación del ejercicio. Se estimará la inclusión de diagramas, esquemas, dibujos, etc. Se valorará el correcto dominio de la nomenclatura y unidades químicas. Se valorará que los resultados de los distintos ejercicios sean obtenidos paso a paso y debidamente razonados.

1Opción A

2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones sobre estructura atómica y propiedades periódicas:

Datos

Números atómicos: $\text{Al, 13; Si, 14; P, 15; S, 16; Cl, 17}$

Indique la configuración electrónica de un elemento del cuarto periodo del grupo 14.0,5 pts

0,5 pts

Indique para el elemento del apartado anterior el conjunto de números cuánticos con su electrón diferenciador.0,5 pts

0,5 pts

Defina afinidad electrónica.0,25 pts

0,25 pts

Ordene de menor a mayor radio atómico los elementos: Al, Si, P, S y Cl.0,5 pts

0,5 pts

Razone si para un elemento A el radio iónico del anión

\ce{A-}

será mayor que su radio atómico.0,25 pts

0,25 pts

Ver este ejercicio

1Opción B

2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones sobre enlace químico:

Datos

Números atómicos: $\text{H, 1; C, 6; N, 7; O, 8; Na, 11; Mg, 12}$

Para las moléculas

\ce{NH3}

\ce{CO2}

\ce{H2O}

justifique su geometría molecular según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), indicando los correspondientes ángulos de enlace.1,5 pts

1,5 pts

Para

\ce{NaCl}

\ce{CH4}

\ce{MgO}

\ce{C2H4}

indique si de encontrarse en estado líquido conducirán o no la electricidad.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

2Opción A

2 puntos

El fluoruro de sodio sólido reacciona a

25\,^{\circ}\text{C}

con cloro en fase gas para producir flúor gaseoso y cloruro de sodio sólido.

Datos

Entalpías de formación estándar: $\Delta H_f^0(\ce{NaF(s)}) = -569\,\text{kJ/mol}$
$\Delta H_f^0(\ce{NaCl(s)}) = -411\,\text{kJ/mol}$
Entropías estándar: $S^0(\ce{NaF(s)}) = 58{,}5\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{NaCl(s)}) = 72{,}4\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{Cl2(g)}) = 223\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$
$S^0(\ce{F2(g)}) = 202{,}7\,\text{J/mol}\cdot\text{K}$

Razone si se trata de un proceso endotérmico o exotérmico.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la variación de energía libre de Gibbs para esta reacción a

25\,^{\circ}\text{C}

e indique si el proceso será o no espontáneo.0,75 pts

0,75 pts

Indique a partir de qué temperatura esta reacción es espontánea.0,75 pts

0,75 pts

Ver este ejercicio

2Opción B

2 puntos

La solubilidad del fluoruro de plomo (II) es de

2 \cdot 10^{-3}\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1}

Calcule la constante de solubilidad del fluoruro de plomo (II).0,5 pts

0,5 pts

Razone si el fluoruro de magnesio,

K_{ps} = 1{,}6 \cdot 10^{-5}

, es más soluble que el fluoruro de plomo (II).0,5 pts

0,5 pts

Razone si, en una disolución que contiene

[\ce{Pb^{2+}}] = 1 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

[\ce{F-}] = 1 \cdot 10^{-3}\,\text{M}

, se observará precipitado de fluoruro de plomo (II).0,5 pts

0,5 pts

Calcule cuál es la concentración mínima de

\ce{F-}

que ha de haber en una disolución con

[\ce{Pb^{2+}}] = 1 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

para que se observe la formación de precipitado de fluoruro de plomo (II).0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

3Opción A

2 puntos

Se valoraron

10{,}0\,\text{mL}

de una disolución acuosa que contiene ácido acético con una disolución acuosa de hidróxido de sodio

0{,}1\,\text{M}

, alcanzándose el punto de equivalencia tras añadir

20{,}0\,\text{mL}

de la disolución de

\ce{NaOH}

Datos

Producto de ionización del agua: $K_w = 1 \cdot 10^{-14}$

Exprese los equilibrios presentes en la disolución inicial de ácido acético.0,5 pts

0,5 pts

Indique la concentración de ácido acético de dicha disolución.0,25 pts

0,25 pts

Calcule el pH de la disolución inicial de ácido acético sabiendo que la constante de acidez del ácido acético es

1{,}8 \cdot 10^{-5}

.0,75 pts

0,75 pts

Justifique si en el punto de equivalencia el pH de la disolución será mayor, menor o igual a

7{,}0

.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

3Opción B

2 puntos

Una disolución acuosa de amoniaco presenta el mismo pH que una disolución de hidróxido de sodio de concentración

4 \cdot 10^{-4}\,\text{M}

Datos

$K_b$ del amoniaco $= 1{,}8 \cdot 10^{-5}$
Producto de ionización del agua: $K_w = 1 \cdot 10^{-14}$

Calcule el pH de ambas disoluciones.0,5 pts

0,5 pts

Escriba los equilibrios presentes en la disolución acuosa de amoniaco y calcule la concentración inicial de amoniaco en dicha disolución.1 pt

1 pt

Calcule el porcentaje de ionización del amoniaco en la disolución.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

4Opción A

2 puntos

Disponemos de varias semiceldas con las combinaciones de electrodos y electrolitos cuyos potenciales estándar de reducción se muestran a continuación:

\text{E}^0(\ce{Al^{3+}/Al}) = -1{,}68\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Zn^{2+}/Zn}) = -0{,}76\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Cu^{2+}/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}; \text{E}^0(\ce{Ni^{2+}/Ni}) = -0{,}25\,\text{V}.

Indique qué combinación de semiceldas en condiciones estándar daría la mayor fem, dibújela señalando el electrodo que actúa como ánodo y el que actúa como cátodo, razone el sentido del movimiento de los electrones a través del hilo conductor y el movimiento de los iones en cada electrodo y en el puente salino.1 pt

1 pt

Escriba las semirreacciones que se producen en cada una de las semiceldas de la pila.0,5 pts

0,5 pts

Calcule la fem de la pila construida y justifique la espontaneidad de la reacción redox que tiene lugar.0,5 pts

0,5 pts

Ver este ejercicio

4Opción B

2 puntos

Para determinar el contenido en cromo de un mineral se realiza un tratamiento con ácido sulfúrico de modo que todo el cromo se transforma en dicromato de sodio. Se trataron

2{,}0\,\text{gramos}

de mineral para obtener una disolución de dicromato de sodio y ácido sulfúrico. Esta disolución se valoró con una disolución de sulfato de hierro (II). Los productos formados en la reacción fueron: sulfato de hierro (III), sulfato de cromo (III), sulfato de sodio y agua.

Datos

Cromo, masa atómica: $52{,}0$

Escriba la ecuación redox correspondiente a la valoración y ajústela por el método ion-electrón.1 pt

1 pt

Calcule el porcentaje en masa de cromo que contiene el mineral, sabiendo que en la valoración se consumieron

50\,\text{mL}

de disolución

0{,}4\,\text{M}

de sulfato de hierro (II).1 pt

1 pt

Ver este ejercicio

5Opción A

2 puntos

Ponga un ejemplo de las siguientes reacciones orgánicas, utilizando los reactivos necesarios para que tengan lugar, nombrando y formulando todos los compuestos orgánicos que intervienen e indicando el tipo de reacción:

Adición en la que tenga que aplicarse la regla de Markovnikov.0,75 pts

0,75 pts

Sustitución electrófila aromática.0,25 pts

0,25 pts

Reacción de condensación.0,25 pts

0,25 pts

Eliminación en la que tenga que aplicar la regla de Saytzeff.0,75 pts

0,75 pts

Ver este ejercicio

5Opción B

2 puntos

Responda a las siguientes cuestiones sobre química orgánica:

Explique el concepto de grupo funcional.0,25 pts

0,25 pts

Identifique los grupos funcionales presentes en los siguientes compuestos orgánicos: a)

\ce{CH3-CH2-COOCH3}

\ce{CH3-CH2-CONH2}

\ce{CH3-CH2-CHOH-CH3}

0,75 pts

Justifique qué compuesto de los anteriores puede presentar isomería óptica.0,25 pts

0,25 pts

Represente tridimensionalmente los isómeros ópticos que presenta e indique de forma razonada cuál es el isómero R y cuál el isómero S.0,75 pts

0,75 pts

Ver este ejercicio

Instrucciones

Ejercicio 1 · Opción A

Ejercicio 1 · Opción B

Ejercicio 2 · Opción A

Ejercicio 2 · Opción B

Ejercicio 3 · Opción A

Ejercicio 3 · Opción B

Ejercicio 4 · Opción A

Ejercicio 4 · Opción B

Ejercicio 5 · Opción A

Ejercicio 5 · Opción B