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la cuevadel empollón
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2Opción A

2 puntos
Se hacen reaccionar 10 g10\,\text{g} de cinc metálico con un exceso de ácido sulfúrico para formar sulfato de zinc(II) e hidrógeno gas. A partir de estos datos calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅K−1⋅mol−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{K}^{-1}\cdot\text{mol}^{-1}
  • Masas atómicas: O=16O = 16
  • S=32S = 32
  • Zn=65,4Zn = 65{,}4
a
El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} y 740 mm740\,\text{mm} de mercurio de presión.
b
La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%80\%.