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la cuevadel empollón
QuímicaLa RiojaPAU 2010Extraordinaria

Química · La Rioja 2010

10 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2 puntos
Los elementos Na, Al y Cl tienen de números atómicos 11, 13 y 17, respectivamente.
a)
Escriba la configuración electrónica de cada elemento.
b)
Escriba la configuración electrónica de los iones NaX+\ce{Na+}, AlX3+\ce{Al^{3+}} y ClX−\ce{Cl-}.
c)
Ordene, de forma razonada, los radios de los iones anteriores.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2 puntos
En función del tipo de enlace presente en las siguientes moléculas explique por qué:
a)
El NHX3\ce{NH3} tiene un punto de ebullición más alto que el CHX4\ce{CH4}.
b)
El KCl\ce{KCl} tiene un punto de fusión mayor que el ClX2\ce{Cl2}.
c)
El CHX4\ce{CH4} es insoluble en agua y el KCl\ce{KCl} es soluble.
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Se hacen reaccionar 10 g10\,\text{g} de cinc metálico con un exceso de ácido sulfúrico para formar sulfato de zinc(II) e hidrógeno gas. A partir de estos datos calcule:
a)
El volumen de hidrógeno que se obtiene, medido a 27 ∘C27\,^{\circ}\text{C} y 740 mm740\,\text{mm} de mercurio de presión.
b)
La masa de sulfato de cinc formada si la reacción tiene un rendimiento del 80%80\%.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
La reacción de níquel metálico con ácido sulfúrico conduce a la formación de sulfato de níquel(II) sólido e hidrógeno gas.
a)
Escriba ajustada la reacción que tiene lugar.
b)
Una muestra de 3 g3\,\text{g} de níquel impuro reacciona con 2 mL2\,\text{mL} de una disolución de ácido sulfúrico 18 M18\,\text{M}. Calcule el porcentaje de níquel en la muestra.
c)
Calcule el volumen de hidrógeno desprendido, a 25 ∘C25\,^{\circ}\text{C} y 1 atm1\,\text{atm}, cuando reaccionan 20 g20\,\text{g} de níquel puro con exceso de ácido sulfúrico.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
En un recipiente de 55 litros se introducen 1,841{,}84 moles de nitrógeno y 1,021{,}02 moles de oxígeno. Se calienta el recipiente hasta 2000 ∘C2000\,^{\circ}\text{C}, estableciéndose el siguiente equilibrio: NX2(g)+OX2(g)⇌2 NO(g)\ce{N2(g) + O2(g) <=> 2NO(g)} En estas condiciones, reaccionan 0,0550{,}055 moles del nitrógeno existente. A partir de estos datos calcule:
a)
El valor de KcK_c a dicha temperatura.
b)
La presión total en el recipiente, una vez alcanzado el equilibrio.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Calcule la variación de entalpía de reacción estándar de hidrogenación del acetileno para formar etano:
a)
A partir de las energías medias de enlace: (C−H)=414 kJ/mol(C-H) = 414\,\text{kJ/mol}; (H−H)=436 kJ/mol(H-H) = 436\,\text{kJ/mol}; (C−C)=347 kJ/mol(C-C) = 347\,\text{kJ/mol}; (C≡C)=837 kJ/mol(C\equiv C) = 837\,\text{kJ/mol}.
b)
A partir de las entalpías de formación estándar del etano, ΔHf0(CHX3−CHX3)=−85 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH3-CH3}) = -85\,\text{kJ/mol} y del acetileno, ΔHf0(CH≡CH)=227 kJ/mol\Delta H_f^0(\ce{CH#CH}) = 227\,\text{kJ/mol}.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Se desea preparar 1 L1\,\text{L} de disolución saturada de carbonato de calcio a una temperatura determinada. Calcule:
a)
La solubilidad de la sal.
b)
La cantidad mínima necesaria de carbonato de calcio para preparar la disolución saturada.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Suponga el siguiente sistema en equilibrio: UOX2(s)+4 HF(g)⇌UFX4(g)+2 HX2O(g)\ce{UO2(s) + 4HF(g) <=> UF4(g) + 2H2O(g)} Explique razonadamente hacia dónde se desplaza el equilibrio cuando:
a)
Se adiciona UOX2(s)\ce{UO2(s)} al sistema.
b)
Se elimina HF(g)\ce{HF(g)}.
c)
Se aumenta el volumen del recipiente de reacción.
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
Formule o nombre, según corresponda, los siguientes compuestos:
a)
CHX3−CHX2−CH(CHX3)−CHX2−CH=CHX2\ce{CH3-CH2-CH(CH3)-CH2-CH=CH2}
b)
CH≡C−CH=CH−CHX2−CHX2−C≡CH\ce{CH#C-CH=CH-CH2-CH2-C#CH}
c)
CHX3−CH=CH−CHCl−CHX3\ce{CH3-CH=CH-CHCl-CH3}
d)
tribromometano
e)
dimetilcetona
f)
ácido-2-aminopropanoico
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
Se construye una pila, en condiciones estándar, con un electrodo de cobre y un electrodo de aluminio.
a)
Indique razonadamente cual es el cátodo y cual el ánodo.
b)
Escriba el diagrama de la pila y calcule el voltaje de la misma.
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