4.1

2,5 puntos

Apartado 4

En una planta química se genera monóxido de nitrógeno (

\ce{NO}

) como subproducto no deseado. Para neutralizarlo, se utiliza un reactor de post-combustión, donde se hace reaccionar el

\ce{NO}

con hidrógeno para obtener nitrógeno molecular. El proceso alcanza el equilibrio según la ecuación:

\begin{gathered}\ce{2 NO (g) + 2 H2 (g)}\\\ce{<=> N2 (g) + 2 H2O (g)}\end{gathered}

Un equipo de inspección ambiental realiza una prueba de control en un reactor de

2

litros de capacidad. Se introducen inicialmente

0{,}4

moles de

\ce{NO}

0{,}6

moles de

\ce{H2}

0{,}2

moles de vapor de agua. Tras alcanzar el equilibrio a una determinada temperatura, se analiza la mezcla y se encuentra que quedan

0{,}24

moles de

\ce{NO}

Calcular las concentraciones (en

\text{mol/L}

) de todas las especies presentes en el equilibrio.1 pt

1 pt

Determinar el valor de la constante de equilibrio.0,75 pts

0,75 pts

Si el objetivo de la planta es eliminar la mayor cantidad posible de

\ce{NO}

, ¿qué recomendarías? ¿Trabajar a presiones altas o presiones bajas? Justificar la respuesta en base al principio de Le Chatelier.0,75 pts

0,75 pts