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la cuevadel empollón
QuímicaExtremaduraPAU 2026Ordinaria

Química · Extremadura 2026

5 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
90 minutos
Qué responder
Responde a cinco ejercicios: uno del apartado 1, uno del apartado 2, el 3.1 y uno entre el 3.2 y el 3.3, y el 4.1.
Puntuación
Cada apartado vale 2,5 puntos. La puntuación de cada ejercicio y de sus apartados figura en el enunciado.
Material
Se permite el uso de calculadoras que no sean programables.
Además
Si respondes a más de cinco ejercicios, solo se tienen en cuenta los cinco primeros. Todos los procesos conducentes a la obtención de resultados deben estar suficientemente justificados. Se valorarán la corrección ortográfica, la sintaxis, el vocabulario y la presentación, con una posible deducción de hasta 1 punto.

Ejercicio 1.1 o 1.2

1.1o1.2
2,5 puntos
Apartado 1

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

Los números atómicos de tres elementos son 1919, 3535 y 5454, respectivamente.
a
Contestar: ¿A qué grupo y periodo pertenecen? ¿De qué elementos se trata?0,5 pts
b
¿Cuál será el ion más estable que puede formar cada uno de ellos? Razonar la respuesta.0,5 pts
c
Razonar qué tipo de enlace se da entre los elementos cuyos números atómicos son 1919 y 3535.0,5 pts
d
Razonar qué elemento tendrá mayor afinidad electrónica.0,5 pts
e
Razonar cuál es el elemento de menor potencial de ionización.0,5 pts
Ver este ejercicio

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

Sean las moléculas CFX4\ce{CF4}, CHX3Br\ce{CH3Br}, HX2O\ce{H2O}, PHX3\ce{PH3}.
Datos
  • Número atómico (ZZ): H=1\ce{H} = 1 C=6\ce{C} = 6 O=8\ce{O} = 8 F=9\ce{F} = 9 P=15\ce{P} = 15 Br=35\ce{Br} = 35
a
Escribir las estructuras de Lewis de las moléculas.0,5 pts
b
Indicar qué tipo de hibridación presenta el átomo central de las moléculas CHX3Br\ce{CH3Br} y PHX3\ce{PH3}.0,5 pts
c
Deducir la geometría según la TRPECV de las moléculas CFX4\ce{CF4} y CHX3Br\ce{CH3Br}.0,5 pts
d
Razonar si las moléculas son polares o apolares.0,5 pts
e
Indicar cuál/es pueden formar enlaces de hidrógeno con el agua. Razonar la respuesta.0,5 pts
Ver este ejercicio

Ejercicio 2.1 o 2.2

2.1o2.2
2,5 puntos
Apartado 2

Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

Se tienen las siguientes ecuaciones termoquímicas:C (grafito)+OX2(g)→COX2(g)ΔH=−393,8 kJ\begin{gathered}\ce{C (grafito) + O2 (g) -> CO2 (g)}\\\Delta H = -393{,}8\,\text{kJ}\end{gathered}HX2(g)+12 OX2(g)→HX2O(l)ΔH=−285,8 kJ\begin{gathered}\ce{H2 (g) + 1/2 O2 (g) -> H2O (l)}\\\Delta H = -285{,}8\,\text{kJ}\end{gathered}2 CX2HX6(g)+7 OX2(g)→4 COX2(g)+6 HX2O(l)ΔH=−3119,6 kJ\begin{gathered}\ce{2 C2H6 (g) + 7 O2 (g)}\\\ce{-> 4 CO2 (g) + 6 H2O (l)}\\\Delta H = -3119{,}6\,\text{kJ}\end{gathered}
Datos
  • Masas atómicas (u\text{u}): H=1\ce{H} = 1 C=12\ce{C} = 12
a
Calcular la entalpía de formación estándar del etano.1,25 pts
b
Averiguar la cantidad de calor, a presión constante, que se libera en la combustión de 150150 gramos de etano.1,25 pts
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Se debe responder a UNO de los dos ejercicios siguientes.

El amoniaco es un compuesto químico muy versátil, utilizado principalmente como un potente limpiador desengrasante doméstico e industrial para superficies, cristales y manchas difíciles. Además, es fundamental en agricultura como fertilizante nitrogenado y en la industria para producir plásticos, explosivos y refrigerantes. Se sabe que, en una disolución acuosa, el amoniaco está disociado al 5%5\%, según la reacción:NHX3+HX2O⇌NHX4X++OHX−.\ce{NH3 + H2O <=> NH4+ + OH-}.
Datos
  • Kb=1,75⋅10−5K_b = 1{,}75 \cdot 10^{-5}
a
Calcular la concentración inicial de amoniaco.0,75 pts
b
Calcular la concentración de todas las especies en el equilibrio.1 pt
c
Averiguar el pH de la disolución.0,75 pts
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Ejercicio 3.1

3.1
1 punto
Apartado 3
a
Formular y nombrar dos isómeros de cadena del compuesto CX5HX12\ce{C5H12}0,5 pts
b
Formular y nombrar dos isómeros de función del compuesto CX4HX8O\ce{C4H8O}0,5 pts
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Ejercicio 3.2 o 3.3

3.2o3.3
1,5 puntos
Apartado 3

Se debe responder OBLIGATORIAMENTE el ejercicio 3.1 y UNO a elegir entre el 3.2 y 3.3

Datos
  • Kps (AgX2CrOX4)=1,1⋅10−12K_{ps}\,(\ce{Ag2CrO4}) = 1{,}1 \cdot 10^{-12}
  • Masas atómicas (u\text{u}): O=16,0\ce{O} = 16{,}0 Cr=52,0\ce{Cr} = 52{,}0 Ag=107,9\ce{Ag} = 107{,}9
a
Calcular la solubilidad en agua pura (en g⋅L−1\text{g}\cdot\text{L}^{-1}) del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}.0,75 pts
b
Predecir qué le sucederá a la solubilidad del AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} en presencia del electrolito fuerte AgNOX3\ce{AgNO3}. Escribir las reacciones que ocurren.0,75 pts
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Se debe responder OBLIGATORIAMENTE el ejercicio 3.1 y UNO a elegir entre el 3.2 y 3.3

Para construir una pila se dispone de una lámina de cobre y otra de plata, y de disoluciones acuosas de concentración 1,0 mol⋅L−11{,}0\,\text{mol}\cdot\text{L}^{-1} de sales de estos iones.
Datos
  • E0 (CuX2+/Cu)=+0,34 VE^0\,(\ce{Cu^2+/Cu}) = +0{,}34\,\text{V}
  • E0 (AgX+/Ag)=+0,80 VE^0\,(\ce{Ag+/Ag}) = +0{,}80\,\text{V}
a
Escribir las semirreacciones de oxidación y de reducción. Indicar la reacción global de la pila. ¿Qué electrodo actúa de ánodo y cuál de cátodo?0,75 pts
b
Escribir la notación de pila y calcular su fem.0,5 pts
c
Indicar las sustancias que se podrían utilizar como puente salino y explicar cuál es su función.0,25 pts
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Ejercicio 4.1

4.1
2,5 puntos
Apartado 4
En una planta química se genera monóxido de nitrógeno (NO\ce{NO}) como subproducto no deseado. Para neutralizarlo, se utiliza un reactor de post-combustión, donde se hace reaccionar el NO\ce{NO} con hidrógeno para obtener nitrógeno molecular. El proceso alcanza el equilibrio según la ecuación:2 NO(g)+2 HX2(g)⇌NX2(g)+2 HX2O(g)\begin{gathered}\ce{2 NO (g) + 2 H2 (g)}\\\ce{<=> N2 (g) + 2 H2O (g)}\end{gathered}Un equipo de inspección ambiental realiza una prueba de control en un reactor de 22 litros de capacidad. Se introducen inicialmente 0,40{,}4 moles de NO\ce{NO}, 0,60{,}6 moles de HX2\ce{H2} y 0,20{,}2 moles de vapor de agua. Tras alcanzar el equilibrio a una determinada temperatura, se analiza la mezcla y se encuentra que quedan 0,240{,}24 moles de NO\ce{NO}.
a
Calcular las concentraciones (en mol/L\text{mol/L}) de todas las especies presentes en el equilibrio.1 pt
b
Determinar el valor de la constante de equilibrio.0,75 pts
c
Si el objetivo de la planta es eliminar la mayor cantidad posible de NO\ce{NO}, ¿qué recomendarías? ¿Trabajar a presiones altas o presiones bajas? Justificar la respuesta en base al principio de Le Chatelier.0,75 pts
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