Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
carga elemental $e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
Constante de Avogadro $N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
unidad de masa atómica $u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
Constante de Faraday $F = 96490\,\text{C}$
Constante molar de los gases $R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

7

2 puntos

El fluoruro de bario (

\ce{BaF2}

) es una sal poco soluble cuyo valor del producto de solubilidad a

25\,^\circ\text{C}

K_{ps} = 1{,}7 \cdot 10^{-6}

a)0,6 pts

Calcule la solubilidad en agua de ese compuesto, expresada en

\text{mol/L}

b)0,8 pts

¿Cuántos gramos de

\ce{NaF(s)}

se deben añadir a

100\,\text{mL}

de disolución

0{,}005\,\text{M}

de nitrato de bario (

\ce{Ba(NO3)2}

) para iniciar la precipitación de fluoruro de bario? Considere que no hay variación de volumen.

c)0,6 pts

Justifique cualitativamente cómo afectará a la solubilidad de ese compuesto la adición de una disolución de cloruro de bario (

\ce{BaCl2}