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la cuevadel empollón
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Datos

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

7

2 puntos
El fluoruro de bario (BaFX2\ce{BaF2}) es una sal poco soluble cuyo valor del producto de solubilidad a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} es Kps=1,7⋅10−6K_{ps} = 1{,}7 \cdot 10^{-6}.
a
Calcule la solubilidad en agua de ese compuesto, expresada en mol/L\text{mol/L}.0,6 pts
b
¿Cuántos gramos de NaF(s)\ce{NaF(s)} se deben añadir a 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,005 M0{,}005\,\text{M} de nitrato de bario (Ba(NOX3)X2\ce{Ba(NO3)2}) para iniciar la precipitación de fluoruro de bario? Considere que no hay variación de volumen.0,8 pts
c
Justifique cualitativamente cómo afectará a la solubilidad de ese compuesto la adición de una disolución de cloruro de bario (BaClX2\ce{BaCl2}).0,6 pts