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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2023Extraordinaria

Química · Castilla y León 2023

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • carga elemental e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • Constante de Avogadro NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • unidad de masa atómica u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • Constante de Faraday F=96490 CF = 96490\,\text{C}
  • Constante molar de los gases R=8,314 J⋅mol−1⋅K−1=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 8{,}314\,\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1

1
2 puntos
Dadas las siguientes moléculas: OClX2\ce{OCl2}, GeHX4\ce{GeH4}:
a)0,6 pts
Escriba su estructura de Lewis.
b)0,6 pts
Describa su geometría molecular utilizando la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia.
c)0,4 pts
Indique si son o no moléculas polares, justificando su respuesta.
d)0,4 pts
Indique qué fuerzas intermoleculares existen en estas moléculas.
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Ejercicio 2

2
2 puntos
El cloro y el monóxido de nitrógeno reaccionan según la ecuación: 2 NO(g)+ClX2(g)→2 NOCl(g)\ce{2NO(g) + Cl2(g) -> 2NOCl(g)} Variando las concentraciones iniciales de ambos reactivos se han obtenido los siguientes datos:
Experimento[NO]0(⋅−1)[\ce{NO}]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})[ClX2]0(⋅−1)[\ce{Cl2}]_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1})v0(⋅−1⋅−1)v_0 (\text{mol} \cdot \text{L}^{-1} \cdot \text{s}^{-1})
10,2500,2501,43⋅10−61{,}43 \cdot 10^{-6}
20,2500,5002,86⋅10−62{,}86 \cdot 10^{-6}
30,5000,50011,4⋅10−611{,}4 \cdot 10^{-6}
a)0,8 pts
Calcule el orden total de la reacción y escriba la ecuación de la velocidad.
b)0,7 pts
Halle la constante de velocidad y determine sus unidades.
c)0,5 pts
¿La variación de la concentración de qué reactivo afectaría más a la velocidad de reacción? Razónelo.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Una disolución de ácido nitroso HNOX2\ce{HNO2} tiene un pH=2,5\text{pH} = 2{,}5.
a)1 pts
La concentración inicial de ácido nitroso.
b)0,5 pts
La concentración en el equilibrio del ácido nitroso.
c)0,5 pts
El grado de disociación del ácido nitroso, en tanto por ciento.
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Ejercicio 4

4
2 puntos
En un recipiente de 0,400 L0{,}400\,\text{L} se introducen 0,200 moles0{,}200\,\text{moles} de SbClX5\ce{SbCl5} y su temperatura se eleva a 182 ∘C182\,^\circ\text{C} hasta que se establece el siguiente equilibrio: SbClX5(g)⇌SbClX3(g)+ClX2(g)\ce{SbCl5(g) <=> SbCl3(g) + Cl2(g)}
a)1,2 pts
La concentración de las especies presentes en el equilibrio.
b)0,8 pts
La presión total en el equilibrio.
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Complete las siguientes reacciones orgánicas nombrando reactivos y productos de la reacción e indicando qué tipo de reacción es:
a)0,5 pts
CHX3−CH=CHX2(g)+HX2(g)→?\ce{CH3-CH=CH2(g) + H2(g) -> ?}
b)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2−OH(g)+HX2SOX4(calor)→?\ce{CH3-CH2-CH2-OH(g) + H2SO4(calor) -> ?}
c)0,5 pts
CHX3−COOH(l)+CHX3−CHX2−OH(l)→?\ce{CH3-COOH(l) + CH3-CH2-OH(l) -> ?}
d)0,5 pts
CHX3−CHX2−CHX2OH+KMnOX4→?\ce{CH3-CH2-CH2OH + KMnO4 -> ?}
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Conteste las siguientes cuestiones
a)0,5 pts
Defina energía de ionización.
b)1 pts
Los valores de la primera energía de ionización, 496496, 13131313, 1521 kJ⋅mol−11521\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}, pertenecen a alguno de los siguientes elementos: Ar\ce{Ar}, Na\ce{Na} y O\ce{O}. Asigne de forma justificada cada valor a cada uno de los elementos anteriores.
c)0,5 pts
Justifique cuál de los siguientes iones tiene mayor radio: SX2−\ce{S^{2-}} y KX+\ce{K+}.
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Ejercicio 7

7
2 puntos
El fluoruro de bario (BaFX2\ce{BaF2}) es una sal poco soluble cuyo valor del producto de solubilidad a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} es Kps=1,7⋅10−6K_{ps} = 1{,}7 \cdot 10^{-6}.
a)0,6 pts
Calcule la solubilidad en agua de ese compuesto, expresada en mol/L\text{mol/L}.
b)0,8 pts
¿Cuántos gramos de NaF(s)\ce{NaF(s)} se deben añadir a 100 mL100\,\text{mL} de disolución 0,005 M0{,}005\,\text{M} de nitrato de bario (Ba(NOX3)X2\ce{Ba(NO3)2}) para iniciar la precipitación de fluoruro de bario? Considere que no hay variación de volumen.
c)0,6 pts
Justifique cualitativamente cómo afectará a la solubilidad de ese compuesto la adición de una disolución de cloruro de bario (BaClX2\ce{BaCl2}).
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Ejercicio 8

8
2 puntos
Responda, razonadamente, las siguientes cuestiones:
a)0,7 pts
¿Qué volumen de una disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH} se necesitará para neutralizar 50 mL50\,\text{mL} de otra disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de HNOX2\ce{HNO2}?
b)1,3 pts
Calcule el pH\text{pH} obtenido al mezclar 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,03 M0{,}03\,\text{M} de HClOX4\ce{HClO4}, con 50 mL50\,\text{mL} de otra disolución 0,05 M0{,}05\,\text{M} de NaOH\ce{NaOH}. Considere que los volúmenes son aditivos.
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Ejercicio 9

9
2 puntos
El dicromato de potasio (KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}), en presencia de ácido clorhídrico, oxida al estaño metálico generando cloruro de estaño (IV) (SnClX4\ce{SnCl4}) y cloruro de cromo (III) (CrClX3\ce{CrCl3}). Sabiendo que en la reacción se obtiene además cloruro de potasio y agua:
a)1,2 pts
Ajuste, por el método del ion-electrón, la ecuación molecular completa.
b)0,8 pts
Calcule la riqueza en estaño de una aleación, si 1,00 g1{,}00\,\text{g} de la misma, una vez disuelta en ácido clorhídrico, se hace reaccionar con una disolución de dicromato de potasio 0,1 M0{,}1\,\text{M}, gastándose 25 mL25\,\text{mL} de la misma.
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Ejercicio 10

10
2 puntos
Responda las siguientes cuestiones:
a)0,6 pts
Nombre o formule los siguientes compuestos: i) CHX3−CHX2−CH=CHX2\ce{CH3-CH2-CH=CH2} ii) p-diclorobenceno (1,4-diclorobenceno) iii) 3-etilhex-4-en-1-ol (3-etil-4-hexen-1-ol)
b)0,3 pts
Escriba y nombre un isómero de cadena del compuesto i.
c)0,3 pts
Escriba y nombre un isómero de posición del compuesto ii.
d)0,8 pts
Formule y nombre dos isómeros de función del compuesto iii.
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