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la cuevadel empollón
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1Opción A

2,5 puntos
Pregunta 1

Conteste solamente a uno de los dos ejercicios A ó B.

El cloruro de sulfurilo (SOX2ClX2\ce{SO2Cl2}) puede emplearse como gas lacrimógeno. Se descompone según la siguiente reacción de equilibrio:SOX2ClX2(g)⇌SOX2(g)+ClX2(g)\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}A 350 K350\,\text{K}, y en un recipiente cerrado de 1 L1\,\text{L} de capacidad se introdujeron inicialmente 0,750{,}75 moles de cloruro de sulfurilo. Cuando se estableció el equilibrio, se comprobó que la presión parcial del dióxido de azufre fue: PSOX2(g)=1,55 atmP_{\ce{SO2(g)}} = 1{,}55\,\text{atm}
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} / \text{mol} \cdot \text{K}
a
Calcule el valor de KpK_p y KcK_c a 350 K350\,\text{K} para la reacción de descomposición del cloruro de sulfurilo.1 pt
b
Calcule el grado de disociación y la presión parcial del cloruro de sulfurilo (SOX2ClX2\ce{SO2Cl2}) en el equilibrio.1 pt
c
Explique (sin hacer cálculos) cómo afectaría al equilibrio si los moles de cloruro de sulfurilo (SOX2ClX2\ce{SO2Cl2}) que se introdujeran en el recipiente fueran el doble que los introducidos inicialmente.0,5 pts