1Opción A

2,5 puntos

Pregunta 1

Conteste solamente a uno de los dos ejercicios A ó B.

El cloruro de sulfurilo (

\ce{SO2Cl2}

) puede emplearse como gas lacrimógeno. Se descompone según la siguiente reacción de equilibrio:

\ce{SO2Cl2(g) <=> SO2(g) + Cl2(g)}

350\,\text{K}

, y en un recipiente cerrado de

1\,\text{L}

de capacidad se introdujeron inicialmente

0{,}75

moles de cloruro de sulfurilo. Cuando se estableció el equilibrio, se comprobó que la presión parcial del dióxido de azufre fue:

P_{\ce{SO2(g)}} = 1{,}55\,\text{atm}

a)1 pts

Calcule el valor de

K_p

K_c

350\,\text{K}

para la reacción de descomposición del cloruro de sulfurilo.

b)1 pts

Calcule el grado de disociación y la presión parcial del cloruro de sulfurilo (

\ce{SO2Cl2}

) en el equilibrio.

c)0,5 pts

Explique (sin hacer cálculos) cómo afectaría al equilibrio si los moles de cloruro de sulfurilo (

\ce{SO2Cl2}

) que se introdujeran en el recipiente fueran el doble que los introducidos inicialmente.