Ejercicio5Opción B

El ácido cloroacético ($\ce{ClCH2COOH}$) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez $K_a = 1{,}34 \cdot 10^{-3}$. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a $25\,^\circ\text{C}$, se encuentre ionizado al $31\,\%$.

Calcule la masa de $\ce{Mg(OH)2}$ que debemos usar para neutralizar $25\,\text{mL}$ de una disolución de $\ce{HCl}$ de riqueza $35\,\%$ y densidad $1{,}17\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}$.