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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2019

6 ejercicios90 min de duración

Instrucciones

Tiempo
1 hora y 30 minutos
a) Duración: 1 hora y 30 minutos. b) Elija y desarrolle una opción completa, sin mezclar cuestiones de ambas. Indique, claramente, la opción elegida. c) No es necesario copiar la pregunta, basta con poner su número. d) Se podrá responder a las preguntas en el orden que desee. e) Puntuación: Cuestiones (nº 1, 2, 3 y 4) hasta 1,5 puntos cada una. Problemas (nº 5 y 6) hasta 2 puntos cada uno. f) Exprese sólo las ideas que se piden. Se valorará positivamente la concreción en las respuestas y la capacidad de síntesis. g) Se permitirá el uso de calculadoras que no sean programables, gráficas ni con capacidad para almacenar o transmitir datos.
Elige una opción

Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Peróxido de sodio
b
Sulfuro de cinc
c
p-Metilfenol
d
HX2SeOX3\ce{H2SeO3}
e
KMnOX4\ce{KMnO4}
f
(CHX3)X2CHCOCHX3\ce{(CH3)2CHCOCH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a
El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio que el del halógeno del mismo periodo.
b
A medida que aumenta el número atómico en los elementos alcalinos disminuye la primera energía de ionización.
c
En los elementos alcalinotérreos el radio iónico es menor que el atómico.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Dadas las siguientes moléculas: CX2HX4\ce{C2H4}, CX2HX2\ce{C2H2}, CHX4\ce{CH4} y CHX3OH\ce{CH3OH}.
a
Escriba sus estructuras de Lewis.
b
Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas.
c
Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Dibuje un isómero de cada uno de los siguientes compuestos, indicando el tipo de isomería que presenta.
a
CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}
b
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3}
c
CHX3−CHF−COOH\ce{CH3-CHF-COOH}
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Ejercicio 5

5
2 puntos
La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción NHX4HS(s)⇌NHX3(g)+HX2S(g)\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)} es un proceso endotérmico. Una muestra de 6,16 g6{,}16\,\text{g} del sólido se coloca en un recipiente al vacío de 4 L4\,\text{L} a 24 ∘C24\,^\circ\text{C}. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de 0,709 atm0{,}709\,\text{atm}. Calcule:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • masas atómicas relativas N=14N=14
  • H=1H=1
  • S=32S=32
a
El valor de KPK_P para la reacción.
b
El porcentaje de sólido que se ha descompuesto.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Datos
  • F=96500 CF = 96500\,\text{C}
  • R=0,082 atm⋅L⋅mol−1⋅K−1R = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L}\cdot\text{mol}^{-1}\cdot\text{K}^{-1}
  • masas atómicas relativas Cl=35,5Cl=35{,}5
  • Au=197Au=197
a
Calcule la carga eléctrica necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en 1 L1\,\text{L} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de AuClX3\ce{AuCl3}.
b
¿Qué volumen de ClX2\ce{Cl2}, medido a la presión de 740 mmHg740\,\text{mmHg} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se desprenderá en el ánodo?
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Ejercicio 1

1
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a
Hidróxido de cobre(I)
b
Ácido sulfúrico
c
Etanamida
d
CrOX3\ce{CrO3}
e
BeHX2\ce{BeH2}
f
CHX3CHX2COOCHX2CHX3\ce{CH3CH2COOCH2CH3}
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Ejercicio 2

2
1,5 puntos
Sea el elemento XX (Z=17Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a
El electrón diferenciador se encuentra en un orbital ss.
b
XX−\ce{X-} y Ar\ce{Ar} son isoelectrónicos.
c
Puede existir un isótopo de dicho elemento con A=16A=16.
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Ejercicio 3

3
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}, compuesto poco soluble.
a
Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad.
b
Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de KsK_s.
c
Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.
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Ejercicio 4

4
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique a que tipo pertenecen:
a
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2+HCl→\ce{HOCH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{HCl} \mathrel{\ce{->}}
b
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2+OX2→\ce{HOCH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} + \ce{O2} \mathrel{\ce{->}}
c
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2→\ce{HOCH2}{-}\allowbreak\ce{CH2}{-}\allowbreak\ce{CH}{=}\allowbreak\ce{CH2} \mathrel{\ce{->}} (deshidratación)
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Ejercicio 5

5
2 puntos
Datos
  • masas atómicas relativas Mg=23Mg=23
  • O=16O=16
  • H=1H=1
  • Cl=35,5Cl=35{,}5
a
El ácido cloroacético (ClCHX2COOH\ce{ClCH2COOH}) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez Ka=1,34⋅10−3K_a = 1{,}34 \cdot 10^{-3}. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se encuentre ionizado al 31 %31\,\%.
b
Calcule la masa de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} que debemos usar para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} de riqueza 35 %35\,\% y densidad 1,17 g⋅mL−11{,}17\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}.
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Ejercicio 6

6
2 puntos
Para la siguiente reacción: HX2S+KMnOX4+HCl→S+MnClX2+KCl+HX2O\ce{H2S + KMnO4 + HCl -> S + MnCl2 + KCl + H2O}
Datos
  • masas atómicas relativas Cl=35,5Cl=35{,}5
  • Mn=54,9Mn=54{,}9
a
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b
Calcule los gramos de MnClX2\ce{MnCl2} que se obtienen al mezclar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de HX2S\ce{H2S} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4}.
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