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la cuevadel empollón
QuímicaAndalucíaPAU 2019ExtraordinariaVariante Suplente

Química · Andalucía 2019

12 ejercicios90 min de duración

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Peróxido de sodio
b)
Sulfuro de cinc
c)
p-Metilfenol
d)
HX2SeOX3\ce{H2SeO3}
e)
KMnOX4\ce{KMnO4}
f)
(CHX3)X2CHCOCHX3\ce{(CH3)2CHCOCH3}
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
1,5 puntos
Formule o nombre los siguientes compuestos:
a)
Hidróxido de cobre(I)
b)
Ácido sulfúrico
c)
Etanamida
d)
CrOX3\ce{CrO3}
e)
BeHX2\ce{BeH2}
f)
CHX3CHX2COOCHX2CHX3\ce{CH3CH2COOCH2CH3}
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
1,5 puntos
Razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a)
El átomo de un elemento alcalino tiene mayor radio que el del halógeno del mismo periodo.
b)
A medida que aumenta el número atómico en los elementos alcalinos disminuye la primera energía de ionización.
c)
En los elementos alcalinotérreos el radio iónico es menor que el atómico.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
1,5 puntos
Sea el elemento XX (Z=17Z=17), justifique si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a)
El electrón diferenciador se encuentra en un orbital ss.
b)
XX−\ce{X-} y Ar\ce{Ar} son isoelectrónicos.
c)
Puede existir un isótopo de dicho elemento con A=16A=16.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
1,5 puntos
Dadas las siguientes moléculas: CX2HX4\ce{C2H4}, CX2HX2\ce{C2H2}, CHX4\ce{CH4} y CHX3OH\ce{CH3OH}.
a)
Escriba sus estructuras de Lewis.
b)
Indique la hibridación del átomo de carbono en estas moléculas.
c)
Justifique cuál de estas moléculas presenta un mayor punto de ebullición.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
1,5 puntos
Se dispone de una disolución acuosa saturada de Fe(OH)X3\ce{Fe(OH)3}, compuesto poco soluble.
a)
Escriba la ecuación del equilibrio y la expresión del producto de solubilidad.
b)
Deduzca la expresión que permite calcular su solubilidad a partir de KsK_s.
c)
Razone cómo varía su solubilidad al aumentar el pH de la disolución.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
1,5 puntos
Dibuje un isómero de cada uno de los siguientes compuestos, indicando el tipo de isomería que presenta.
a)
CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CO-CH3}
b)
CHX3−CHX2−CHX2−CHX3\ce{CH3-CH2-CH2-CH3}
c)
CHX3−CHF−COOH\ce{CH3-CHF-COOH}
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
1,5 puntos
Complete las siguientes reacciones e indique a que tipo pertenecen:
a)
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2+HCl→\ce{HOCH2-CH2-CH=CH2 + HCl ->}
b)
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2+OX2→\ce{HOCH2-CH2-CH=CH2 + O2 ->}
c)
HOCHX2−CHX2−CH=CHX2→\ce{HOCH2-CH2-CH=CH2 ->} (deshidratación)
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
2 puntos
La descomposición del hidrogenosulfuro de amonio según la reacción NHX4HS(s)⇌NHX3(g)+HX2S(g)\ce{NH4HS(s) <=> NH3(g) + H2S(g)} es un proceso endotérmico. Una muestra de 6,16 g6{,}16\,\text{g} del sólido se coloca en un recipiente al vacío de 4 L4\,\text{L} a 24 ∘C24\,^\circ\text{C}. Una vez alcanzado el equilibrio la presión total en el interior es de 0,709 atm0{,}709\,\text{atm}. Calcule:
a)
El valor de KPK_P para la reacción.
b)
El porcentaje de sólido que se ha descompuesto.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
2 puntos
a)
El ácido cloroacético (ClCHX2COOH\ce{ClCH2COOH}) es un ácido monoprótico débil con una constante de acidez Ka=1,34⋅10−3K_a = 1{,}34 \cdot 10^{-3}. Calcule la molaridad de una disolución acuosa de dicho ácido para que, a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se encuentre ionizado al 31 %31\,\%.
b)
Calcule la masa de Mg(OH)X2\ce{Mg(OH)2} que debemos usar para neutralizar 25 mL25\,\text{mL} de una disolución de HCl\ce{HCl} de riqueza 35 %35\,\% y densidad 1,17 g⋅mL−11{,}17\,\text{g}\cdot\text{mL}^{-1}.
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Ejercicio 6 · Opción A

6Opción A
2 puntos
a)
Calcule la carga eléctrica necesaria para que se deposite en el cátodo todo el oro contenido en 1 L1\,\text{L} de disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de AuClX3\ce{AuCl3}.
b)
¿Qué volumen de ClX2\ce{Cl2}, medido a la presión de 740 mmHg740\,\text{mmHg} y 25 ∘C25\,^\circ\text{C}, se desprenderá en el ánodo?
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Ejercicio 6 · Opción B

6Opción B
2 puntos
Para la siguiente reacción: HX2S+KMnOX4+HCl→S+MnClX2+KCl+HX2O\ce{H2S + KMnO4 + HCl -> S + MnCl2 + KCl + H2O}
a)
Ajuste las reacciones iónica y molecular por el método del ion-electrón.
b)
Calcule los gramos de MnClX2\ce{MnCl2} que se obtienen al mezclar 250 mL250\,\text{mL} de una disolución 0,2 M0{,}2\,\text{M} de HX2S\ce{H2S} con 50 mL50\,\text{mL} de una disolución 0,1 M0{,}1\,\text{M} de KMnOX4\ce{KMnO4}.
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