Datos generales del examen

Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en $\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}$
$e = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}$
$N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}$
$u = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}$
$F = 96490\,\text{C mol}^{-1}$
$R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}$
$1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}$
$1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}$

1Opción A

2,5 puntos

Responda a las siguientes cuestiones sobre estructura atómica y estados de oxidación:

a)0,5 pts

Defina el concepto de isótopo.

b)0,5 pts

Si un isótopo de un elemento tiene el símbolo

{}^{21}_{10}\mathrm{A}

, establezca el elemento químico de que se trata y el significado de los índices.

c)0,5 pts

Defina el concepto de estado o número de oxidación de un elemento.

d)1 pts

Determine, justificándolo, el estado de oxidación formal de los elementos químicos que forman parte de las especies siguientes:

\ce{O2}

\ce{CO2}

\ce{H2SO4}

\ce{ClO4-}