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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla y LeónPAU 2017Extraordinaria

Química · Castilla y León 2017

10 ejercicios90 min de duración

Datos generales del examen

  • Los valores de las constantes de equilibrio que aparecen en los problemas debe entenderse que hacen referencia a presiones expresadas en atmósferas y concentraciones expresadas en mol⋅L−1\text{mol} \cdot \text{L}^{-1}
  • e=1,602⋅10−19 Ce = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{C}
  • NA=6,022⋅1023 mol−1N_A = 6{,}022 \cdot 10^{23}\,\text{mol}^{-1}
  • u=1,661⋅10−27 kgu = 1{,}661 \cdot 10^{-27}\,\text{kg}
  • F=96490 C mol−1F = 96490\,\text{C mol}^{-1}
  • R=8,314 J mol−1 K−1=0,082 atm dm3 mol−1 K−1R = 8{,}314\,\text{J mol}^{-1}\,\text{K}^{-1} = 0{,}082\,\text{atm dm}^3\,\text{mol}^{-1}\,\text{K}^{-1}
  • 1 atm=760 mmHg=1,013⋅105 Pa1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg} = 1{,}013 \cdot 10^5\,\text{Pa}
  • 1 cal=4,184 J1\,\text{cal} = 4{,}184\,\text{J}
  • 1 eV=1,602⋅10−19 J1\,\text{eV} = 1{,}602 \cdot 10^{-19}\,\text{J}

Ejercicio 1 · Opción A

1Opción A
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre estructura atómica y estados de oxidación:
a)0,5 pts
Defina el concepto de isótopo.
b)0,5 pts
Si un isótopo de un elemento tiene el símbolo 1021A{}^{21}_{10}\mathrm{A}, establezca el elemento químico de que se trata y el significado de los índices.
c)0,5 pts
Defina el concepto de estado o número de oxidación de un elemento.
d)1 pts
Determine, justificándolo, el estado de oxidación formal de los elementos químicos que forman parte de las especies siguientes: OX2\ce{O2}, COX2\ce{CO2}, HX2SOX4\ce{H2SO4}, ClOX4X−\ce{ClO4-}.
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Ejercicio 1 · Opción B

1Opción B
2,5 puntos
Responda a las siguientes cuestiones sobre configuración electrónica y números cuánticos:
a)0,5 pts
Enuncie el Principio de exclusión de Pauli.
b)0,5 pts
¿Qué define cada conjunto de números cuánticos nn, ll y mlm_l? Razonando la respuesta deduzca si puede existir, en un átomo, más de un electrón con los números cuánticos: n=2n = 2, l=1l = 1 y ml=0m_l = 0.
c)0,5 pts
¿Cuántos electrones, como máximo, puede tener un átomo con los siguientes valores de los números cuánticos n=3n = 3 y l=2l = 2? ¿Qué define cada conjunto de números cuánticos nn y ll?
d)1 pts
Enuncie el Principio de máxima multiplicidad de Hund e indique los electrones desapareados que existen en cada uno de los átomos e iones siguientes: nitrógeno, magnesio, catión hierro(III).
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Ejercicio 2 · Opción A

2Opción A
2 puntos
Indique, justificando la respuesta, si las siguientes proposiciones son verdaderas o falsas:
a)0,5 pts
Cuando se añade un catalizador a una reacción, ésta se hace más exotérmica y su velocidad aumenta.
b)0,5 pts
En general, las reacciones químicas aumentan su velocidad cuanto más alta es su temperatura.
c)0,5 pts
Las reacciones químicas entre compuestos iónicos en disolución suelen ser más rápidas que en fase sólida.
d)0,5 pts
La velocidad de las reacciones químicas, en general, es mayor en las disoluciones concentradas que en las diluidas.
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Ejercicio 2 · Opción B

2Opción B
2 puntos
En un cilindro metálico cerrado, se tiene el siguiente proceso químico en equilibrio: 2 A(g)+B(s)⇌2 C(s)+2 D(g)ΔH0<0 kJ/mol\ce{2A(g) + B(s) <=> 2C(s) + 2D(g)} \quad \Delta H^0 < 0\,\text{kJ/mol} Justifique de un modo razonado el sentido hacia donde se desplazará el equilibrio si:
a)0,6 pts
Se duplica la presión en el sistema.
b)0,7 pts
Se reduce a la mitad la cantidad de las especies B y C.
c)0,7 pts
Se incrementa la temperatura.
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Ejercicio 3 · Opción A

3Opción A
2 puntos
Sabiendo que la KpsK_{ps} del cromato de plata (AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4}) es 1,1⋅10−121{,}1 \cdot 10^{-12} a 25∘C25^{\circ}\text{C}, calcule la cantidad máxima de dicha sal que se podría disolver en 250 mL250\,\text{mL} de agua a dicha temperatura. Justifique cualquier suposición realizada.
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Ejercicio 3 · Opción B

3Opción B
2 puntos
Se valoran 50 mL50\,\text{mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 M0{,}1\,\text{M} con NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M}. Calcule el valor del pH de la disolución resultante después de añadir los siguientes volúmenes de NaOH\ce{NaOH} 0,1 M0{,}1\,\text{M} suponiendo que los volúmenes son aditivos:
a)0,5 pts
49,9 mL49{,}9\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH}.
b)0,5 pts
50 mL50\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH}.
c)0,5 pts
50,1 mL50{,}1\,\text{mL} de NaOH\ce{NaOH}.
d)0,5 pts
Explique cómo haría la valoración y describa el material que utilizaría.
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Ejercicio 4 · Opción A

4Opción A
2 puntos
Ajuste por el método del ión-electrón la siguiente reacción: ClX2(g)→ClX−(ac)+ClOX3X−(ac)\ce{Cl2(g) -> Cl^{-}(ac) + ClO3^{-}(ac)}
a)1 pts
En medio ácido.
b)1 pts
En medio básico.
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Ejercicio 4 · Opción B

4Opción B
2 puntos
Se pretende depositar Cr\ce{Cr} metal, por electrolisis, de una disolución ácida que contiene óxido de cromo(VI) (CrOX3\ce{CrO3}).
a)0,7 pts
Escriba la semirreacción de reducción.
b)1,3 pts
¿Cuántos gramos de Cr\ce{Cr} se depositarán si se hace pasar una corriente de 1⋅104 C1 \cdot 10^4\,\text{C}? ¿Cuánto tiempo tardará en depositarse un gramo de Cr\ce{Cr} si se emplea una corriente de 6 A6\,\text{A}?
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Ejercicio 5 · Opción A

5Opción A
1,5 puntos
Utilizando compuestos orgánicos con tres átomos de carbono ponga un ejemplo de cada uno de los tipos de reacciones orgánicas siguientes. Formule y nombre los reactivos y los productos.
a)0,5 pts
Adición.
b)0,5 pts
Eliminación.
c)0,5 pts
Sustitución.
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Ejercicio 5 · Opción B

5Opción B
1,5 puntos
Conteste razonadamente las siguientes cuestiones:
a)1 pts
Formule la reacción química que tiene lugar entre el ácido benzoico y el metanol, nombre todos los compuestos que participan y diga de qué tipo de reacción se trata.
b)0,5 pts
Escriba la reacción de polimerización entre 1,6-hexanodiamina y ácido hexanodioico para formar el nailon-6,6.
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