Datos del examen

$R = 0{,}082\,\text{atm} \cdot \text{L} \cdot \text{K}^{-1} \cdot \text{mol}^{-1}$
$F = 96485\,\text{C} \cdot \text{mol}^{-1}$
$1\,\text{atm} = 760\,\text{mmHg}$
Masas atómicas (u.m.a.): H: 1
C: 12
O: 16
Na: 23
Cu: 63,5
Zn: 65,4
Números atómicos: H: 1
C: 6
O: 8
S: 16

1Opción B

2,5 puntos

Para estudiar la síntesis del metanol

\ce{CO(g)} + \ce{2H2(g)} \mathrel{\ce{->}} \ce{CH3OH(g)}

se miden las entalpías standard de combustión

\Delta H_{comb}^\circ

de cada componente:

\ce{CO}

-283\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

;

\ce{H2}

-286\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

\ce{CH3OH}

-764\,\text{kJ} \cdot \text{mol}^{-1}

Datos

$S_f^\circ (\text{J} \cdot \text{mol}^{-1} \cdot \text{K}^{-1}): \ce{CO(g)}: 198$
$\ce{H2(g)}: 131$
$\ce{CH3OH(g)}: 240$

Calcular la entalpía standard de la síntesis de metanol, indicando si es exotérmica o endotérmica.1 pt

1 pt

Calcular la entropía standard de la reacción e indicar si aumenta o disminuye el orden del sistema.0,5 pts

0,5 pts

Llevando a cabo la reacción a

1\,\text{atm}

, indicar si la formación de metanol será espontánea a

100^\circ\text{C}

y a

150^\circ\text{C}

. Considerar que las entalpías y entropías de reacción no cambian con la temperatura.1 pt

1 pt