Química · Aragón · 2021 · Extraordinaria del examen
Responda a 5 preguntas cualesquiera de entre las 10 propuestas. La calificación máxima de cada pregunta es de 2 puntos.
Indique razonadamente en qué condiciones de temperatura (altas, bajas o a cualquier temperatura) serán espontáneas las siguientes reacciones, o si hay alguna que no será espontánea a ninguna temperatura:
C ( s ) + 2 H X 2 ( g ) → C H X 4 ( g ) \ce{C(s) + 2H2(g) -> CH4(g)} C ( s ) + 2 H X 2 ( g ) CH X 4 ( g ) Δ H = − 74,8 kJ \Delta H = -74{,}8\,\text{kJ} Δ H = − 74 , 8 kJ 3 O X 2 ( g ) → 2 O X 3 ( g ) \ce{3O2(g) -> 2O3(g)} 3 O X 2 ( g ) 2 O X 3 ( g ) Δ H = + 285,5 kJ \Delta H = +285{,}5\,\text{kJ} Δ H = + 285 , 5 kJ C H X 3 O H ( g ) + 3 2 O X 2 ( g ) → C O X 2 ( g ) + 2 H X 2 O ( g ) \ce{CH3OH(g) + 3/2 O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(g)} CH X 3 OH ( g ) + 2 3 O X 2 ( g ) CO X 2 ( g ) + 2 H X 2 O ( g ) Δ H = − 764,4 kJ \Delta H = -764{,}4\,\text{kJ} Δ H = − 764 , 4 kJ 2 A g X 2 O ( s ) → 4 A g ( s ) + O X 2 ( g ) \ce{2Ag2O(s) -> 4Ag(s) + O2(g)} 2 Ag X 2 O ( s ) 4 Ag ( s ) + O X 2 ( g ) Δ H = + 71,2 kJ \Delta H = +71{,}2\,\text{kJ} Δ H = + 71 , 2 kJ Ejercicio 1 Siguiente Ejercicio 3 