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la cuevadel empollón
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2Opción B

3 puntos
En un recipiente de 5,00 L5{,}00\,\text{L} se introducen un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno, y se calienta el sistema a 1000 ∘C1000\,^\circ\text{C} con lo que se produce la reacción:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Sabiendo que en el equilibrio hay 0,150{,}15 moles de dióxido de azufre, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/mol}\cdot\text{K}
a
Las concentraciones molares de todos los compuestos en el equilibrio.1,5 pts
b
Los valores de KcK_c y KpK_p.1 pt
c
¿Cómo afecta a la concentración de SOX3\ce{SO3} en la mezcla gaseosa un aumento de la presión en el recipiente manteniendo constante la temperatura? Razona la respuesta.0,5 pts