Química · Castilla-La Mancha 2019

Dada la reacción: $$\ce{K2Cr2O7 + H2S + HCl -> CrCl3 + S + KCl + H2O}$$

Se dispone de $50\,\text{mL}$ de disolución acuosa $0{,}5\,\text{M}$ de $\ce{NH3}$.

Las reacciones de oxidación de los compuestos orgánicos son unas de las más realizadas en los laboratorios y en la industria. A continuación, se muestran las reacciones de oxidación que sufren dos alcoholes A y B: $$\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[K2Cr2O7] CH3-CH2-CHO ->[K2Cr2O7] CH3-CH2-COOH}$$ (A) \hspace{6em} (C) \hspace{6em} (D) $$\ce{CH3-CHOH-CH3 ->[K2Cr2O7] CH3-CO-CH3}$$ (B) \hspace{6em} (E)

En un recipiente de $5{,}00\,\text{L}$ se introducen un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno, y se calienta el sistema a $1000\,^\circ\text{C}$ con lo que se produce la reacción: $$\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}$$ Sabiendo que en el equilibrio hay $0{,}15$ moles de dióxido de azufre, calcula:

El $\ce{Cd(OH)2}$ es una sustancia cuyo producto de solubilidad en agua a $25\,^\circ\text{C}$ es $7{,}2 \cdot 10^{-15}$.

Con los datos recogidos a continuación, contesta razonadamente a las siguientes preguntas:

Ordena de menor a mayor pH las disoluciones $0{,}1\,\text{M}$ de los siguientes compuestos: (a) $\ce{NH4Cl}$; (b) $\ce{NaOH}$; (c) $\ce{NaCl}$; (d) $\ce{NH3}$. Justifica tu respuesta.

Se dispone de dos barras metálicas, una de plata y otra de cadmio, y de $100\,\text{mL}$ de sendas disoluciones $1\,\text{M}$ de $\ce{AgNO3}$ y $\ce{Cd(NO3)2}$. Justifica qué barra metálica habría que introducir en qué disolución para que se produzca una reacción espontánea.

Dados los elementos K ($Z=19$), Ca ($Z=20$), Zn ($Z=30$), F ($Z=9$) y Ne ($Z=10$), ordénalos razonadamente, de menor a mayor, de acuerdo con sus valores de:

Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones orgánicas, indica de qué tipo son y nombra el producto orgánico obtenido: