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la cuevadel empollón
QuímicaCastilla-La ManchaPAU 2019Extraordinaria

Química · Castilla-La Mancha 2019

5 ejercicios

Instrucciones

Esta prueba consta de dos propuestas, A y B, de las que sólo se resolverá una. En caso de mezclar preguntas de ambas propuestas solo se calificarán las de la propuesta a la que pertenezca la primera pregunta contestada. La puntuación de las preguntas y de los correspondientes apartados se indica en los enunciados. Los apartados cuya puntuación no se especifica tienen el mismo valor. Puede utilizarse cualquier tipo de calculadora.
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Dada la reacción:KX2CrX2OX7+HX2S+HCl→CrClX3+S+KCl+HX2O\ce{K2Cr2O7 + H2S + HCl -> CrCl3 + S + KCl + H2O}
Datos
  • S=32,1S = 32{,}1
  • Cr=52,0Cr = 52{,}0
  • K=39,1K = 39{,}1
  • H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
a
Nombra los reactivos y los productos de la reacción.0,5 pts
b
Utilizando el método del ion electrón escribe y ajusta las semiecuaciones de oxidación y reducción.1 pt
c
Escribe las ecuaciones iónica y molecular ajustadas.1 pt
d
Calcula cuánto azufre se produce si se consumen 51 g de HX2S\ce{H2S} durante la reacción y ésta transcurre con un rendimiento del 80%.0,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
Las reacciones de oxidación de los compuestos orgánicos son unas de las más realizadas en los laboratorios y en la industria. A continuación, se muestran las reacciones de oxidación que sufren dos alcoholes A y B:CHX3−CHX2−CHX2OH→KX2CrX2OX7CHX3−CHX2−CHO→KX2CrX2OX7CHX3−CHX2−COOH\ce{CH3-CH2-CH2OH ->[K2Cr2O7] CH3-CH2-CHO ->[K2Cr2O7] CH3-CH2-COOH}(A) \hspace{6em} (C) \hspace{6em} (D)CHX3−CHOH−CHX3→KX2CrX2OX7CHX3−CO−CHX3\ce{CH3-CHOH-CH3 ->[K2Cr2O7] CH3-CO-CH3}(B) \hspace{6em} (E)
a
Nombra cada uno de los compuestos A, B, C, D y E
b
Entre los compuestos A, B, C, D y E, ¿cuáles son isómeros? ¿De qué tipo son?
c
Explica como cambia la hibridación del átomo de carbono que sufre la oxidación.
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Ejercicio 3

3
2 puntos
El Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2} es una sustancia cuyo producto de solubilidad en agua a 25 ∘C25\,^\circ\text{C} es 7,2⋅10−157{,}2 \cdot 10^{-15}.
Datos
  • H=1,0H = 1{,}0
  • O=16,0O = 16{,}0
  • Cd=112,4Cd = 112{,}4
a
Escribe el equilibrio de solubilidad del Cd(OH)X2\ce{Cd(OH)2}.0,5 pts
b
Calcula su solubilidad en g/L a 25 ∘C25\,^\circ\text{C}.1 pt
c
Razona cómo afectará a la solubilidad de esta sustancia una reducción del pH del medio.0,5 pts
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Ejercicio 4

4
1 punto
Ordena de menor a mayor pH las disoluciones 0,1 M0{,}1\,\text{M} de los siguientes compuestos: (a) NHX4Cl\ce{NH4Cl}; (b) NaOH\ce{NaOH}; (c) NaCl\ce{NaCl}; (d) NHX3\ce{NH3}. Justifica tu respuesta.
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Ejercicio 5

5
1 punto
Dados los elementos K (Z=19Z=19), Ca (Z=20Z=20), Zn (Z=30Z=30), F (Z=9Z=9) y Ne (Z=10Z=10), ordénalos razonadamente, de menor a mayor, de acuerdo con sus valores de:
a
radio atómico
b
energía de ionización
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Ejercicio 1

1
3 puntos
Se dispone de 50 mL50\,\text{mL} de disolución acuosa 0,5 M0{,}5\,\text{M} de NHX3\ce{NH3}.
Datos
  • Kb(NHX3)=1,8⋅10−5K_b(\ce{NH3}) = 1{,}8 \cdot 10^{-5}
  • N=14,0N = 14{,}0
  • H=1,0H = 1{,}0
a
Calcula el pH y el grado de disociación del amoniaco en la disolución.1,5 pts
b
Escribe la reacción química que tiene lugar en la valoración de la disolución anterior con HCl\ce{HCl} 0,75 M0{,}75\,\text{M}. ¿Qué volumen del ácido se necesita para alcanzar el punto de equivalencia?1 pt
c
¿Qué volumen de amoniaco comercial del 24% (p/p)24\%\, (p/p) y densidad 0,91 g/mL0{,}91\,\text{g/mL} será necesario para preparar por dilución la disolución del enunciado?0,5 pts
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Ejercicio 2

2
3 puntos
En un recipiente de 5,00 L5{,}00\,\text{L} se introducen un mol de dióxido de azufre y un mol de oxígeno, y se calienta el sistema a 1000 ∘C1000\,^\circ\text{C} con lo que se produce la reacción:2 SOX2(g)+OX2(g)⇌2 SOX3(g)\ce{2SO2(g) + O2(g) <=> 2SO3(g)}Sabiendo que en el equilibrio hay 0,150{,}15 moles de dióxido de azufre, calcula:
Datos
  • R=0,082 atm⋅L/mol⋅KR = 0{,}082\,\text{atm}\cdot\text{L/mol}\cdot\text{K}
a
Las concentraciones molares de todos los compuestos en el equilibrio.1,5 pts
b
Los valores de KcK_c y KpK_p.1 pt
c
¿Cómo afecta a la concentración de SOX3\ce{SO3} en la mezcla gaseosa un aumento de la presión en el recipiente manteniendo constante la temperatura? Razona la respuesta.0,5 pts
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Ejercicio 3

3
2 puntos
Con los datos recogidos a continuación, contesta razonadamente a las siguientes preguntas:
SustanciaHX2O\ce{H2O}HF\ce{HF}HCl\ce{HCl}ClX2\ce{Cl2}
Temperatura ebullición normal (℃)10020-85-34
a
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HF\ce{HF} es mayor que la del HCl\ce{HCl}?
b
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HX2O\ce{H2O} es mayor que la del ClX2\ce{Cl2}?
c
¿Por qué la temperatura de ebullición normal del HCl\ce{HCl} es menor que la del ClX2\ce{Cl2}?
d
Predice cuál de las sustancias anteriores presentará mayor punto de fusión.
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Ejercicio 4

4
1 punto
Se dispone de dos barras metálicas, una de plata y otra de cadmio, y de 100 mL100\,\text{mL} de sendas disoluciones 1 M1\,\text{M} de AgNOX3\ce{AgNO3} y Cd(NOX3)X2\ce{Cd(NO3)2}. Justifica qué barra metálica habría que introducir en qué disolución para que se produzca una reacción espontánea.
Datos
  • E∘(V):AgX+/Ag=0,80E^\circ (V): \ce{Ag+/Ag} = 0{,}80
  • CdX2+/Cd=−0,40\ce{Cd^{2+}/Cd} = -0{,}40
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Ejercicio 5

5
1 punto
Escribe las ecuaciones químicas correspondientes a las siguientes reacciones orgánicas, indica de qué tipo son y nombra el producto orgánico obtenido:
a
but-1-eno + BrX2→\ce{Br2} \rightarrow
b
ácido propanoico + metanol →\rightarrow
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